内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中化学试卷

内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下长沙期末) 下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是（ ） A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO32. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法错误的是（ ）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题3. （2分） 下列有关物质分类或归纳正确的是（ ） A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO44. （2分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . SO3B . NaClC . O2D . 稀硫酸5. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质6. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体7. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ， 可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N28. （2分） 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O29. （2分） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3211. （2分） (2018高三上北京期中) 下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用 除去废水中的 C . 用 治疗胃酸过多D . 用 制备纳米 12. （2分） (2016高二下西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）9.2molL1 ， c（NH3）6.45molL1C . 各取5mL与等体积的水混合后，（H2SO4）49%，（NH3）12.5%D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水13. （2分） (2017高二上昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等14. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合16. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 常温下，发生下列反应： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4B2C . 反应Z2+2A2+2A3+2Z在溶液中可发生D . Z2在反应中均为还原剂17. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-18. （2分） (2015高一上合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：119. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe220. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2+H2O CH3COO-+2H+2Ag+3NH3+NH4+B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O二、 填空题 (共5题；共21分)21. （2分） (2016高一上成都期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：_（2） 大理石和稀盐酸反应：_ 22. （3分） (2016高一上莆田期中) 标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体， （1） 两气体的物质的量之比为_， （2） 两种容器的原子个数之比为_， （3） 两种气体的密度之比是_ 23. （5分） (2016高三上西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）m（SO4）n研究发现，当a=b时净水效果最好工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_ （2） 测得滤液中 1加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_ （3） 将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_24. （6分） (2018高一上台州月考) 现用质量分数为98%（密度为1.84 gcm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号）。 （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有：5 mL、10 mL、20mL、50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_。 （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起浓度偏高的有_（填代号）。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4） 所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是_。 25. （5分） 现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2 ， 转移多少mol电子？ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共21分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、