云南省昆明市黑龙江省高一下学期期末化学试卷B卷

云南省昆明市黑龙江省高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（ ）A . “红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B . “衡水老白干，喝出男人味”乙醇C . “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D . “要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇2. （2分） (2016高一下华蓥期末) 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（ ） A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为623. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应4. （2分） 头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素，其结构简式如下，有关该化合物的下列说法错误的是A . 分子式为C20H22N4O10SB . 在酸性条件下加热水解，有CO2放出，在碱性条件下加热水解有NH3放出C . 1mol该物质在碱性条件下水解，最多消耗5molNaOHD . 能发生加成、氧化、还原、取代等反应5. （2分） (2016高一下昆明期中) CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关 C的说法正确的是（ ） A . C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . C的是碳的一种核素，与 C互为同位素C . 碳元素的相对原子质量为13D . C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体6. （2分） (2015高一下合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2YXH3WH3ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3H3WO4H2ZO37. （2分） (2017高二上吉林期末) 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（ ） A . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂B . 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成D . 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取8. （2分） (2016高一上南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（ ） A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部9. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素10. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下上饶期中) 同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12. （2分） (2018高二上江西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大13. （2分） 酒后驾车是引起交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物A . B . C . D . 14. （2分） 下列关于常见物质的主要成分的叙述不正确的是（ ）A . 天然气的主要成分是甲烷B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素C . 石油的主要成分是乙烯D . 食醋的主要成分是乙酸15. （2分） (2016高一下大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（Ls）16. （2分） 对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线式为 的物质互为同分异构体的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子18. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） 在常温下，硅的化学性质很活泼氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙A . B . C . D . 20. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ）A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）二、 综合题 (共7题；共51分)21. （7分） (2017高一下射洪期中) 根据问题填空： （1） 下列物质中：互为同素异形体的有_（填序号，下同），属于同位素的有_，属于同一种物质的有_ 液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C60白磷和P4O2与O3D与T（2） 下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化（ 填序号）1）未发生化学键破坏的是_，2）仅发生离子键破坏的是_，3）仅发生共价键破坏的是_，4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_22. （7分） (2016高一下景县期中) 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳 （1） 请写出B、D元素的名称：B_，D_ （2） 画出C元素的离子结构示意图_ （3） 写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_ （4） A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，所含的化学键类型为_ （5） A、E形成化合物的结构式为_ 23. （1分） 以下属于放热反应的有_（填序号） 钢铁生锈N2O4转化为NO2Na2O2与水反应铜和稀硝酸反应Ba（OH）28H2O和NH4Cl C和水蒸气反应制备水煤气C和CO2反应烧碱溶于水碳酸钙分解24. （6分） (2018高三上孝义开学考) 2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为8099.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。 回答下列问题：（1） 甲烷可用作燃料。右图是1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_。 （2） 甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段： 制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是_（填标号）。a.v(CH4)正=3v(H2)逆b.混合气体的密度不发生变化c.容器内混合气体的总压强不发生变化d.混合气体的平均摩尔质且不发生变化 合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室在恒温（500）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_；平衡常数K的数值为_。（3） 甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。 负极的电极反应式为_。 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_（忽略溶液的体积变化）。25. （9分） (2018濮阳模拟) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知: ；酰胺键（ ）的性质类似于酯基。回答下列问题:（1） C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoic acid含有的官能团名称为氯原子、_。 （2） 反应中，不属于取代反应的有_(填序号)。 （3） 符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环b.既能与酸反应又能与碱反应c.不能发生水解反应（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。 （5） 写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。 （6） 写出的反应试剂和条件: _。 （7） 写出以 为原料，制备含酰胺键（ ）的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_26. （13分） (2016高一上鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验 （1） 在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （2） 在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_ （3） 在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_三次实验中都没有明显现象的是_ 27. （8分） (2018高三上承德期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难落于水的物质,能熔于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1） 按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a _ _ fg_ _dej。（填仪器接口字母） （2） 装置A中导管m的作用是_。 （3） 装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。 （4） 设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_。 （5） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。 三、 计算题 (共1题；共15分)28. （15分） (2020高一上西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算： （1） 参加反应的硝酸的物质的量 （2） 生成的NO2的体积（标准状况下）； （3） 将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共7题；共51分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 计算题 (共1题；共15分)28-1、28-2、28-3、