云南省丽江市高二上学期期末化学试卷（理科）

云南省丽江市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质2. （2分） 通过化学反应不能实现的是（ ）A . 生成一种新离子B . 生成一种新分子C . 生成一种新原子D . 生成一种新单质3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B . 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C . 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D . 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4. （2分） 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg ， 下列表述正确的是（ ）A . 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B . 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D . 在25时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG2(7pH)5. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH7. （2分） (2016高三上安庆期中) 下列除杂试剂或方法有错误的是（ ） 原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A . AB . BC . CD . D8. （2分） 从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3 ， 再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为（ ）A . 大于aB . 小于aC . 等于aD . 无法确定9. （2分） (2017高二上六安期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解10. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L11. （2分） (2016高二上汉中期中) 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ） A . 2，3二甲基2乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C . 属于芳香化合物D . 属于羧酸12. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl213. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . C . D . 14. （2分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （2分） 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）A . 0.2molL-1Na2CO3溶液B . 0.1molL-1Ba(OH)2溶液C . 0.2molL-1CH3COOH溶液D . 0.2molL-1的氨水16. （2分） (2019高二上肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N点处的溶液中pH12二、 填空题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016高二上莆田期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式有_； （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； （3） 实验室中现有Na2SO4 MgSO4 Ag2SO4 k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_； （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）； （5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 混合溶液实验ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_18. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_（2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_ A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）19. （7分） 根据题意填空： （1） 已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物质的量浓度（mol/L）1.5102s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4则：该可逆反应的化学方程式可表示为_；0到2s用物质B来表示的反应速率为_；从反应开始到2s末，A的转化率为_；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_AvB（反应）=vC（生成） B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变 DvA：vB：vC=3：2：2E容器内气体C的物质的量分数保持不变（2） 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是_； 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为_；负极的电极反应为_20. （12分） 氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要回答下列问题： （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ （2） 与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是_，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是_，电解时阳极材料要定期更换，原因是_ （3） 某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2二氯3，3二甲基戊烷 如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是_，如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是_，该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是_（4） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：_中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_（5） 一定条件下，在水溶液中1mol Cl、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）A+CB反应的热化学方程式为_（用离子符号表示）21. （4分） (2018高一上定海期中) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：（1） 步主要反应的的离子方程式：_。 （2） 分离出氢氧化镁的操作为_，第步需要加入_。（3） 将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入_(只要求填一组合理的答案即可) 。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、