儋州市拉萨市高二上学期化学期末考试试卷B卷

儋州市拉萨市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+2. （2分） 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有108g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A . 常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出06molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出045molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在04506mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在04506mol之间3. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO25. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（ ）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O36. （2分） 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（ ）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎7. （2分） (2018高三上安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是（ ） A . H、D、T互为同素异形体B . H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为123C . H,D,T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种D . 氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化8. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列冶炼金属的原理错误的是（ ） A . 电解饱和食盐水制备金属钠B . 加热分解Ag2O制备金属银C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜9. （2分） (2016高二上重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A . B . C . D . 只有10. （2分） (2018高一下宝坻月考) 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法错误的是（ ）A . x=2B . 锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C . 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D . 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低11. （2分） (2017高一下信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等12. （2分） 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为3价C . A分子中含有10个键和1个键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：313. （2分） (2018高三上中山月考) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下沈阳期中) 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（ ） A . H2O2 B . CO2C . Na2O2D . F216. （2分） 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 （ ）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 在空气中燃烧只能生成Fr2OC . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 氧化物对应的水化物的碱性很强17. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（ ） A . 氯化氢的沸点低于溴化氢B . 金刚石熔点高于晶体硅C . 氦气的化学性质稳定D . 甲烷是正四面体型分子18. （2分） 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2CO2与N2OSO2与O3PCl3与BF3 A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华20. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（ ） A . 简单立方、配位数6、空间利用率68%B . 钾型、配位数6、空间利用率68%C . 镁型、配位数8、空间利用率74%D . 铜型、配位数12、空间利用率74%21. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能22. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动23. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾24. （2分） (2019高二下辽源期中) 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A . 乙烯B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 氢气25. （2分） 下列的叙述中不正确的是（ ）A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C . 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线型结构D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合26. （2分） 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A . 与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D . X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应二、 综合题 (共2题；共8分)27. （4分） (2018常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题： （1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。 （2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。 （3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。 （4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。 （5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_g/cm3。 28. （4分） 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素回答下列有关问题 （1） 碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图（如图1） 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为_，b对应的物质是_，c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的键数目为_（2） 在C60单质中，微粒之间的作用力为_，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1：3，则K3C60属于_晶体 （3） CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_；写出另一与CO互为等电子体的化学式_ （4） CO可以和很多过渡金属形成配合物金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）4，用配位键表示Ni（CO）4 的结构为_；写出基态Ni原子的电子排布式_ （5） 科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为_； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是_ （6） 碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如图3所示）两种分子中，共价键的键能_；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是_ 三、 实验题 (共2题；共8分)29. （3分） 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究 【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作请回答：（1） A装置中发生反应的化学方程式为：_ 往100mL 12molL1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为_A小于0.6mol B等于0.6mol C大于0.6mol D等于1.2mol（2） E装置的作用是_ （3） 【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应步骤如下： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_；（4） 依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ 30. （5分） (2016北京模拟) 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义（1） 下列说法正确的是_（填序号）a煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是_（3） 燃煤烟气的一种脱硫方案火碱一石灰一石膏法流程图1如下 常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是_氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是_（4） 煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_；Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：_四、 填空题 (共1题；共6分)31. （6分） 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， （1） 请写出基态Cu原子的外围电子排布式_ 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了_而变为激发态（2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_（3） 图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）_；与X等距离且最近的X原子个数为_ （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型_，比较第一电离能：S_O（填“”或“”） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 综合题 (共2题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、三、 实验题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、四、 填空题 (共1题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、