黑龙江省鹤岗市重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

黑龙江省鹤岗市重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理2. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB . 硫化钠水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)3. （2分） 对于反应：M+NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（ ）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min4. （2分） 如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（ ） A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等5. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子式为C4H8有机物最多存在4个CC单键B . 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物C . 和 分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有CH键和CO键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH6. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ） A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O37. （2分） (2019高二下慈溪期中) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（ ） A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种8. （2分） (2018高一上西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA9. （2分） 下列关于物质性质的叙述中正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 浓硫酸可以干燥Cl2 ， 但不能干燥SO210. （2分） (2018高一上辽阳期末) 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-12. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ） 装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转A . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B . 铁片的电极反应式可能为Fe3e=Fe3+C . 用K3Fe（CN）6溶液检验铁片、附近溶液，可判断装置的正、负极D . 铁片、所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 15. （2分） (2020高二上新乡期末) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：aX(g) bY(g)H。该反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）A . abB . Hc(A)c（Na+）c(OH)c(H+)21. （2分） (2018高二上成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c点溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)二、 综合题 (共2题；共9分)22. （6分） (2018高一下扬州期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1） A的结构简式为 _，B分子中的官能团名称为_。 （2） 反应中物质X的分子式为_，反应的类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。 （4） 已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_。 （5） 请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 23. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016四川) 资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3MgCO3 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：Ca5（PO4）3F在950不分解4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1） 950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_（2） 实验室过滤所需的玻璃仪器是_（3） NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_（4） 在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_（5） 工业上常用磷精矿Ca5PO4）3F和硫酸反应制备磷酸已知25，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）CaSO4（s）+H2O（l）H=271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）H=937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_（6） 在一定条件下CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2_kg四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、四、 工业流程 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、