黑龙江省齐齐哈尔市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

黑龙江省齐齐哈尔市高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO42. （2分） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电3. （2分） 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH5. （2分） 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHSO3B . AgNO3C . H2CO3D . NaCl6. （2分） (2017高二上莆田期末) 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A . 白酒B . 纯碱C . 白糖D . 食醋7. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 8. （2分） (2018安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.010-8 ， HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C . a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小9. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)10. （2分） 下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B . Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D . 氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去11. （2分） (2019高二上铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.010-12B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点12. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)13. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸14. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2016高二上临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证 （1） 火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： （i）天然海水的pH8，呈弱碱性用离子方程式解释主要原因_（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为_，所得溶液中c（H+）c（OH）=_（填字母编号）Ac（SO32）c（H2SO3）Bc（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）Cc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+）Dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）（2） 重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（pH=2.0，1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028（i）你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好ANaOH BNa2S CKI DCa（OH）2（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=_（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（1gmL1）若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0108mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_（已知KSP（AgCl）=1.81010）16. （7分） (2018高三上怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。 （1） 己知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ molL-12.01.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）17. （23分） (2017高三上河北期中) 取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。 （1） 往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100molL-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=_。 （2） 往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为_L(不考虑CO2在水中的溶解）。 18. （10分） 写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式： （1） NaHSO4溶于水_； （2） H2S的水溶液_； （3） 碳酸氢钠溶液_； （4） 氯化铁溶液_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共46分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、