黑龙江省黑河市高一下学期化学期末考试试卷

黑龙江省黑河市高一下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大2. （2分） 下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）A . Na+Cl：Na+Cl：B . H2+OH：O：HC . D . 3. （2分） 橡胶属于重要的工业原料它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（ ）A . 橡皮筋B . 汽车外胎C . 普通气球D . 医用乳胶手套4. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应5. （2分） 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质6. （2分） (2016高一下乐清期中) 反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应B . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应C . 若E1+E2E3 ， 则反应为吸热反应D . 若E1+E2E3 ， 则Q1+Q2Q37. （2分） (2018高一下天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）A . C、N、FB . Na、Mg、AlC . F、Cl、BrD . Cl、S、P9. （2分） (2018高二上衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . NaB . ClC . SiD . F10. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 3517Cl与3717Cl得电子能力相同11. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O12. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染13. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD . 14. （2分） (2016高一下南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.2molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（N2）=0.02 molL1s1D . v（H2）=0.04 molL1s115. （2分） (2019高一下余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率 B . 该反应方程式中， C . 2min时，A的物质的量为 D . 2min时，A的转化率为 16. （2分） 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2B . H3=H1+H2C . H3=H12H2D . H3=H1H217. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时18. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强19. （2分） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min120. （2分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定二、 非选择题 (共6题；共16分)21. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素_，同素异形体_，同分异构体_。金刚石与“足球烯”C60；D与T；16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）；CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 和 ； 和 ；22. （6分） (2016高一下黑龙江期末) 如图为实验室制乙酸乙酯的装置 （1） 在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为_; （2） 实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_的气味 23. （2分） (2018绵阳模拟) 化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:（1） A的结构简式为_，C的化学名称是_。 （2） 、的反应类型分别是_、_。 （3） 的反应条件是_，有机物X的结构简式为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a.能发生银镜反应b.含有CCH结构c.无CCO结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_。（6） 写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物 的合成略线(其他试剂任选)_。 24. （2分） (2018邯郸模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下： （1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。25. （3分） (2016高二上亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin） （1） A在5min末的浓度是多少？ （2） B的平均反应速率是多少？ （3） D的平均反应速率是多少？ （4） x值是多少？ 26. （1分） (2016高二下衡阳期中) 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=_kJ/mol第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共16分)21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、