青海省海西蒙古族藏族自治州哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷B卷

青海省海西蒙古族藏族自治州哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列实验或操作方法正确的是（ ） （甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+3. （2分） (2018高二上北京期末) 有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是（ ） ABCD用品名称尿不湿 酚醛树脂手柄有机玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚Na2OCaO6SiO2硅酸盐 硬脂酸甘油酯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（ ） 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A . HA为强酸B . 该混合液pH=7C . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）6. （2分） 合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ） A . 纯铁B . 生铁C . 碳D . 无法确定7. （2分） (2016高一下枣阳期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫8. （2分） 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应下列说法不正确的是（ ） A . 原氨水物质的量浓度为0.1molL1B . 反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3H2O）+c（NH3）=0.1molL1C . 反应后的溶液中：c（Cl）c（NH+4）c（H+）c（ OH）D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH）9. （2分） (2018高二上滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量10. （2分） (2019高二上大足期末) 下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL11. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况12. （2分） (2019高一上南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2 ， 没有Al3B . 有Al3 ， 没有Mg2C . 有Mg2和Al3D . 有大量的H、Mg2和Al313. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液14. （2分） H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应、反应均为放热反应B . 反应、反应均为氧化还原反应C . 反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D . 反应、反应的焓变之和为H=218kJmol115. （2分） 物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（2）（5）C . （2）（5）（6）D . （1）（4）（5）（6）16. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4+H2ONH4OH+H+C . S2+2H2OH2S+2OHD . HCO3+H2OH3O+CO3217. （2分） (2017高一上台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知外电路中，电子由b极流向锌有关如图所示的装置分析不合理的是（ ） A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 LC . b极反应的电极反应式为H22e+2OH2H2OD . 一段时间后锌片一极质量增加20. （2分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量：（ ）A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g21. （2分） 下列叙述正确的是pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb ， 则ab在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103 mol/L盐酸的pH3.0；1.0108 mol/L盐酸的pH8.0若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1110mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLA . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共24分)22. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 23. （5分） 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （2） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （4） 过程实验的目的是_。 （5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 24. （9分） (2015高二下沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ （3） C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_; （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为_ 25. （3分） (2018高二下房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K = _； （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”。） （3） 能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 a容器中总压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等d.c（CO2）= c（CO）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共4题；共24分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、