黑龙江省黑河市高一上学期化学期中考试试卷

黑龙江省黑河市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分） (2018高二下大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（ ） 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项3. （2分） (2018高二上儋州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应4. （2分） (2016高一下沙市月考) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClBrB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 还原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45. （2分） (2016高一下营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（ ） A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯6. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（ ） A . 混合物 溶液B . 电解质 化合物C . 浊液 胶体D . 单质 化合物7. （2分） 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA8. （2分） 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（ ） A . 150 mL1 molL1 的NaClB . 75 mL2 molL1 的NH4ClC . 150 mL3 molL1 的KClD . 75 mL2 molL1 的CaCl211. （2分） (2019高一上黄陵期中) 摩尔质量最大的化合物是（ ） A . Cl2B . NaOHC . HClD . CO12. （2分） (2018高一上长春月考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ） A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g13. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)B . 硝酸纯碱胆矾C . 醋酸酒精石灰石D . 盐酸熟石灰 苛性钠14. （2分） (2017如皋模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、ClB . 0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OHC . 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl、ID . 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl15. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列属于纯净物的是（ ） A . 食盐水B . 石油C . 纯碱D . 石灰石16. （2分） (2018高二上许昌期中) 25时，0.01 mol L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ） A . 110-14molL-1B . 110-2molL-1C . 110-7molL-1D . 110-12molL-117. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定18. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ） A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果19. （2分） (2018高一上太原期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O36H+=2Al3+3H2OC . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O20. （2分） (2016高一上上高月考) 某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1在加热分解过程中，该金属元素（ ） A . 化合价升高B . 化合价降低C . 化合价不变D . 无法确定二、 实验题 (共2题；共14分)21. （6分） 明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1） 在焙烧明矾的反应中，还原剂是_ （2） 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是_ （4） 以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是_ （5） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJ/mol则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t22. （8分） (2018临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： （1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。 （2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示： 若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有机萃取剂的作用是_。 （5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。三、 填空题 (共2题；共16分)23. （6分） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题：（1） H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_（2） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）（3） （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_24. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。四、 推断题 (共1题；共7分)25. （7分） (2019高一上南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示： 阳离子NaHBa2阴离子OHCO32SO42请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为_。 （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_。 （3） A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为_。D溶于稀硝酸的离子方程式为_。D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18、答案：略19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 填空题 (共2题；共16分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 推断题 (共1题；共7分)25-1、25-2、25-3、