黑龙江省鹤岗市河南省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

黑龙江省鹤岗市河南省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列仪器可直接加热的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上广安期末) 国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（ ） A . Ca(OH)2B . CaCO3C . CaOD . CaSO44. （2分） (2019高一上黄陵期中) 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（ ）。 A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊5. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4B . Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC . Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOD . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26. （2分） (2019高一上天津月考) 在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A . FeB . BrC . Fe和BrD . Cl7. （2分） 下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A . 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B . 乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液8. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（ ） A . HeB . PC . LiD . F9. （2分） (2016高一上大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质10. （2分） 乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO11. （2分） (2018高一上诸暨期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图： C . 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3Na+HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号： 12. （2分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Cl物质的量为0.1molB . Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2物质的量为0.1molD . Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-113. （2分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热14. （2分） 我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1每百吨氦（He3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（ ）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为 D . 原子结构示意图为 15. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA16. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子17. （2分） (2017高二上广州期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙醇和水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 汽油和煤油18. （2分） (2016高一上扬州期中) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（ ） MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸混合 NaClO和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B . Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料20. （2分） 钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A . 40B . 168C . 126D . 4221. （2分） 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水22. （2分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比23. （2分） 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 322B . 123C . 133D . 31124. （2分） (2015高二下清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （ 标准状况 ），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（ ） A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H1025. （2分） (2016高二下六安月考) 在120，101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL若mn=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（ ） A . 5LB . 5.5LC . 6LD . 6.5L二、 填空题 (共3题；共17分)26. （4分） A、B两种元素，A的原子序数为x ， A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 （1） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 （2） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 27. （4分） (2016高一上湖州期中) 根据所学知识完成下面题目： （1） 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为_molL1 （2） 标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bgcm3，该溶液物质的量浓度是_molL1 28. （9分） (2018高一上玉溪期中) （1） 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_。在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为_L，转移电子的物质的量为_mol。（2） 实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。写出该反应的离子方程式：_。该反应中，氧化产物是_。当电子转移的数目为6.021023时，生成的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的Cl个数为_。（3） 实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。在上述反应中，还原剂是_，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为_mol。三、 实验题 (共2题；共15分)29. （10分） (2019高三上枣庄月考) 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O 晶体，流程如下： （1） 在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 gmL1)的盐酸配制 500 mL 6 molL1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。 （2） 若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是_(填字母)。 CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42(蓝色)4Cl CuCl42(黄色)4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_(填字 母)。a.FeCl3 固体b.CuCl2 固体c.蒸馏水（3） 某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。 CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuOCuSO4 CuSO4 CuO第 步 转 化 主 要 在 200 300 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式_。300400 内，固体质量明显增加的原因是_，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_(填字母)。a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_。b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有_溶液。c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_。30. （5分） 为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热 （1） 开始加热一段时间后，试管_（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象 实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更_（填“稳定”或“不稳定”）（2） 实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图2中的A 回答下列问题：仪器a的名称是_写出A中反应的化学方程式_制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_装置（填“B”“C”或“D”）四、 计算题 (共1题；共20分)31. （20分） (2016宜春模拟) 著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：物质NaClNaHCO3NH4Cl40时溶解度/g37134610时溶解度/g33今在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：（1） 可析出NaHCO3多少克？ （2） NH4Cl能否析出？ （3） 若降温至10，可析出NH4Cl多少克？ （4） 降温至10时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共17分)26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共2题；共15分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、四、 计算题 (共1题；共20分)31-1、31-2、31-3、31-4、