黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期末考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl3. （2分） (2019高一下滦平月考) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（ ） A . A（g）+B（g） C（g）B . 2A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A（g）+3B（g）2C（g）4. （2分） (2018高一上菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（ ） A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g5. （2分） (2018高二下温州期中) 下列关于同系物的叙述中错误的是（ ） A . 某有机物同系物组成可用通式CnH2n2表示B . 同系物互为同分异构体C . 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D . 同系物具有相似的化学性质6. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016万载模拟) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ） A . 加入氢氧化钠固体B . 加水C . 通入二氧化碳气体D . 加入饱和石灰水溶液8. （2分） (2017高二下成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（ ） A . 烧杯b中发生还原反应B . 烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2C . 烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D . 烧杯a中的溶液pH升高9. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上怀柔期末) 以下说法正确的是：（ ） A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔11. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12. （2分） 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸 由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有13. （2分） 下列物质中，密度比水小的是（ ）A . 溴乙烷B . 溴苯C . 硝基苯D . 甲苯14. （2分） 甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（ ）A . 27%B . 28%C . 54%D . 无法计算15. （2分） (2018兰州模拟) 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（ ） A . 10种B . 8种C . 6种D . 4种16. （2分） (2018高二上北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： H=+148.9kJmol-1 ， 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化17. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上六安开学考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19. （2分） (2016高一上合肥开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ） A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 能发生加成反应，不能发生取代反应C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H220. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、 填空题 (共2题；共7分)21. （4分） 根据问题填空： （1） 写出下列物质的结构简式： 2，3，3三甲基戊烷_；2，4二氯甲苯的结构简式为_；反2戊烯的结构简式为_；（2） 某链状有机物中含有n 个CH2，m个 和a个CH3，其余为OH，则OH 的个数为_（3） 主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有_种 （4） 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为_ 22. （3分） 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内 A乙烯 B乙醇 C乙酸 D油脂 E氨基酸 F淀粉（1） 属于烃类的是_ （2） 植物油、动物脂肪的主要成分是_ （3） 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是_ （4） 属于天然高分子化合物的是_ （5） 蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成_ （6） 交通警察险查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇_时由橙色变为绿色 三、 综合题 (共2题；共5分)23. （3分） 在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B（g）3C（g）+2D（s）（放热反应）达到平衡时生成了1.8mol C （1） 在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入_mol的物质C （2） 若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）_ （3） 若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_； （4） 若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L现持续增大压强，当： 当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p100a试解释形成这种结果的可能的原因：1.5倍时：_；10倍时：_；100倍时：_24. （2分） 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(H0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：（1） 指出实验装置中的错误：_。 （2） 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 综合题 (共2题；共5分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、