黑龙江省黑河市重庆市高一上学期化学期中考试试卷B卷

黑龙江省黑河市重庆市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） 生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）A . 玻璃破碎B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 衣服晾干2. （2分） 中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AFM315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体B . 羟基硝酸铵中各原子共平面C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子3. （2分） 下列除杂方法不正确的是（ ） A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥4. （2分） (2018房山模拟) 聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性， 较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法错误的是（ ） A . 聚酯纤维一定条件下可水解B . 聚酯纤维和羊毛化学成分相同C . 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应5. （2分） (2017西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA6. （3分） (2017高一上汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl7. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强9. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl10. （2分） (2018高三上郑州期中) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D . 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-11. （2分） 下列反应中，SO2被还原的是 （ ）A . SO22NaOH =Na2SO3B . SO2Cl22H2O=H2SO42HClC . SO22H2S=3S2H2OD . SO2NO2=SO3NO12. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3 ， 物质的量浓度为cmolL1 ， 则该气体溶入水中的体积是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ） A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO314. （2分） 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ） A . FeCl2、Cl2、CuSO4B . Cl2、Al、H2C . H2S、HCl、H2O2D . F2、K、HCl15. （2分） 能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A . 紫色石蕊溶液B . 无色酚酞溶液C . 碳酸钠溶液D . 硝酸钾溶液16. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等17. （2分） (2016高三上吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 下列有关上述反应的说法错误的是（ ） A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH二、 解答题 (共6题；共26分)18. （1分） 氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和BA为铵盐，B在标准状况下为气态在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3molA在标准状况下，生成2.24LB，则该反应中转移电子的物质的量为_mol 19. （2分） (2017高一上陕西期中) 写出离子方程式：氢氧化钡与硫酸铜反应：_少量CO2通入澄清石灰水中：_20. （6分） (2016高一下莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质_（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质_（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质_21. （6分） (2018高一下静海开学考) （1） I从海水中提取的粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是_（填选项）。 A . B . C . D . （2） II实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。用托盘天平称氯化钠固体的质量是_g。配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水22. （6分） (2017西城模拟) As2O3在医药、电子等领域有重要应用某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 （1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_ （2） “氧化”时，1mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： aCa（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0b5Ca2+OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OHH0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_（4） “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_ （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_ （6） 下列说法中，正确的是_（填字母） a粗As2O3中含有CaSO4b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的23. （5分） 向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题 （1） 写出反应的化学方程式_（2） 若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线_（填字母）表示 （3） 如果用盐酸代替稀硫酸，_（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是_（4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_（填字母） A沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动第 8 页 共 8 页