黑龙江省佳木斯市高考理综-化学八模考试试卷

黑龙江省佳木斯市高考理综-化学八模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上长沙期末) 纯铁的熔点为1535，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200左右就熔化了，这是因为（ ） A . 铁的纯度越高熔点越低B . 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C . 合金的熔点比其各成分金属的熔点高D . 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应2. （2分） H和F的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定3. （2分） (2016高一上平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（ ） A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol4. （2分） 韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A . N极为电源负极，联氨从c口通入B . 负极上每消耗1 mol N2H4 ， 转移6 mol电子C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD . 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O5. （2分） 有关下列化合物的说法不正确的是（ ）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6. （2分） (2018郑州模拟) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4 ， 振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)sp(ZnS)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上襄阳期中) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105 molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c（Na+）：二、 综合题 (共4题；共34分)8. （10分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5b. 21c. 49d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。9. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0请回答下列问题：（1） 50时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_molh1 （2） 该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是_ （3） 与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_ （4） 工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L求： 该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同反应放出的热量_（填“”“”或“=”）92.4kJ10. （12分） 硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛回答下列问题： （1） Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序为_；基态硫原子的价电子排布式为_，硫元素位于周期表_区 （2） 硫的一种同素异形体（结构如图所示 ）易溶于CS2，固态时属于_晶体，其中硫原子杂化轨道类型为_ （3） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3一甲基2一丁烯硫醇，结构如图 ） 1mol3一MBT中含有链数目为_（Na为阿伏加德罗常数的值）沸点：3一MBT_（CH3）2C=CHCH2OH （填“大于”或“小于”）（4） SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_（举1例） （5） 硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度=1.66gcm3，每个晶胞中含S2数目为_个；列出计算a的代数式_ 11. （7分） (2018高二下岳阳期末) 化学选修有机化学基础 化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1） 苯A转化的反应类型是_。 （2） 化合物CD转化的反应条件通常是_，化合物D_（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为_。 （3） 写出EF转化的化学方程式_。 （4） 化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有_种。 属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5） 苯乙酮（ ）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_。 三、 实验题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高一下日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。装置如下: （1） 仪器a的名称是_。 （2） A中反应的化学方程式是_。 （3） 碱石灰的作用是_。 （4） 反应开始时，先点燃_处的酒精灯(填“A”或“D”)。 （5） D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是_。(用离子方程式表示)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共34分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 实验题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、