黑龙江省齐齐哈尔市高三上学期化学10月月考试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高三上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下包头期末) 下列属于物理变化的是（ ） 石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧乙烯催熟果实将苯加入溴水中海水蒸馏制取淡水A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物3. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别4. （2分） (2017高一上西安期末) 在120的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ） A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算5. （2分） 由水电离出的c(OH-)=110-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、Cl、HCO3C . K+、Ba2+、Cl、NO3D . K+、Na+、Cl、S2O326. （2分） (2017高一上大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ， 萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO27. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OHAl（OH）48. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料9. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和 互为同分异构体10. （2分） 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A . 有 Cu无FeB . 有Fe无CuC . Fe、Cu都有D . Fe、Cu都无11. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液12. （2分） (2019高三上射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1molL-113. （2分） 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空气污染C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色14. （2分） (2016高一下南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL15. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16. （2分） 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色17. （2分） (2016闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L18. （2分） 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42 ， 且c(NH4)c(Al3)B . x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2)D . x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2)19. （2分） (2018珠海模拟) W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A . X的阳离子半径比O2-半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：YWZC . W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：ZY720. （2分） (2015高二上山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下列有关说法中不正确的是（ ） A闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C若再单独闭合S2 ， 电极 A . B的质量会逐渐增加，电极B . F的质量会逐渐减小C . 若再单独闭合S2 ， D . F电极上发生的反应与之前相同二、 实验题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高三下黑龙江开学考) 工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1） 电镀废水中的铬主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合价为_。 （2） 酸性条件下，CrO42-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应”的离子方程式为_。（3） pH10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是_、_（写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式_。 （4） 经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是_。 （5） 含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是_。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为_，当有1 molCr2O72-被还原时，电路中转移的电子为_mol。22. （6分） 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2 ， 原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 （1） I为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62）（2） 研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示 请回答下列问题：反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_ （4） 图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_ （5） 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：_ （6） 本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有_（写化学式） 三、 工业流程 (共1题；共6分)23. （6分） (2018哈尔滨模拟) 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1） 合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成写出金属镍溶解的离子方程式_。 （2） “除铁”时H2O2的作用是_，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_。 （3） “除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_。 （4） 已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。 （5） 已知常温下KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为_Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5molL-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。 四、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2017高一下娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1） 2min末SO3气体的物质的量浓度； （2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3） 2min末SO2的转化率 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18、答案：略19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 工业流程 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 综合题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、