黑龙江省伊春市高二上学期理综-化学期中考试试卷

黑龙江省伊春市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . Ba（OH）2Ba2+（OH）22C . CH3COOHCH3COO+H+D . NH4ClNH4+Cl2. （2分） (2018高二上河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（ ） A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头4. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）=FeS（s）H=95.6 kJmol15. （2分） 反应3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（ ） A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T36. （2分） (2015高二上山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C . 600K时，Y点甲醇的（正）（逆）D . 若增大体系压强，曲线将向上平移7. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 某温度下，水的离子积约为1012 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（ ） A . 2：11B . 2：9C . 11：2D . 9：28. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ） A . v（D）=0.4mol/（Ls）B . v（C）=30mol/（Lmin）C . v（B）=0.4mol/（Lmin）D . v（A）=0.15mol/（Ls）二、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。 (共6题；共24分)9. （4分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极10. （4分） (2019高二上埇桥期末) 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D . 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L11. （4分） (2018高二上大理期中) 下列说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . H 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向12. （4分） (2016连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示则下列推断错误的是（ ）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e2CO32C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性13. （4分） (2018江苏模拟) 常温下，Ka1(H2C2O4)101.3 ， Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B . 点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)C . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)D . 点所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)14. （4分） 下列有关说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈三、 非选择题 (共6题；共60分)15. （8.0分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。16. （12分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 17. （10.0分） (2016高二上上饶期末) 根据所学知识完成题目： （1） 粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_A氯水 BHNO3 CKMnO4 DH2O2然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的_ACuOBCu（OH）2 CNaOH DNH3H2O（2） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020 （3） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010 18. （10.0分） (2018高三上郑州开学考) 消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+4NO2(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_kJ。（假设水全部以气态形式存在）（2） 用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；请结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式_。T1 时，上述反应的平衡常数的值为_。如果已知T2T1，则该反应正反应的H_（填“”“”或“=”）0 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_。a降低温度b.增大压强c.增大c(NO)d.移去部分F（3） 汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_。 （4） 某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_，该电池的正极反应式应为_。19. （8分） (2016高二上安阳期中) 根据所学知识完成题目：（1） （）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_（2） （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变 Cv（H2）正=v（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行20. （12.0分） (2020高二上芜湖期末) 请回答下列问题： （1） 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。 N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJmol1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为_kJ。（2） 25时，pH5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H)_molL1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 _(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。 （3） 25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存。当pH7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_。反应的CO32H2O HCO3OH的平衡常数Kh_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。 (共6题；共24分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 非选择题 (共6题；共60分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、