高二下学期第一次月考化学试卷B卷

高二下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ） A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐2. （2分） (2018高二上正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（ ） A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、323. （2分） (2019高二下长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小4. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ） A . NeB . CH4C . NaClD . 金刚石5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键7. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A . E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）B . E（4s）E（3d）E（3p）E（3s）C . E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）D . E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 键比键重叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C . 气体单质分子中，一定有键，可能有键D . N2分子中有1个键，2个键9. （2分） (2017高二下高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发10. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr11. （2分） 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl12. （2分） 下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（ ） A . BCl3B . H2SC . NCl3D . SF613. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配位化合物中必定存在配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用14. （2分） (2015高一下陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大15. （2分） (2016高二下沙市月考) X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体下列叙述错误的是（ ） A . WX4是一种重要的清洁能源B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D . ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键16. （2分） (2020高一下忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（ ）。 元素元素的相关信息R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中,其原子半径最大Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成B . Z、X、W的简单离子半径依次增大C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应17. （2分） (2018高二上盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应18. （2分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（ ） A . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2B . C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2C . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体19. （2分） 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . HCl MgCl2 NH4ClB . H2O Na2O2 CO2C . CaCl2 NaOH H2OD . CH4 H2O CS220. （2分） 如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（ ）与甲酸发生酯化反应与足量NaOH水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应催化剂作用下与H2反应A . B . C . D . 以上反应都不成立21. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键22. （2分） (2016高一下武城期末) 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 离子化合物在熔融状态下能导电A . B . C . D . 23. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N224. （2分） (2016高二下右玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（ ） RTQWGA . 离子半径：TWGB . 最简单气态氢化物的热稳定性：QRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性25. （2分） (2017高一下赣州期中) 几种短周期素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水D . Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应二、 非选择题 (共4题；共37分)26. （7分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键 （1） C元素在周期表中的位置是_，写出B的最高价氧化物的电子式_ （2） X的水溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）_，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ （3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_ （4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为_ 27. （13分） 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_(选填序号)。 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4） 与N互为等电子体的分子有_(举2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：该晶体的类别为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。28. （10分） 材料科学发展日新月异（1） 某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有_（填序号）A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（2） 某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为_（3） 碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_，图3虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞含碳原子个数为_个（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中键的数目为_，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有_个紧邻C60分子，其固体属于_晶体C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_已知该晶胞的密度为 gcm3则两个最近C60间的距离为_nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）29. （7分） (2016高一上安庆期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1） 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A . CrO3+NH3+H2OB . Cr2O3+NH3+H2OC . CrO3+N2+H2OD . Cr2O3+N2+H2O（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式_（3） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：_B还原剂与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共37分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、