高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上邯郸期中) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于 In的说法中，错误的是（ ） A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素2. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列操作正确的是（ ） A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸3. （2分） (2018高一上广州期中) 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（ ）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂4. （2分） 下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ） A . 胶体是胶状的纯净化合物B . 胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1100nmC . 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体5. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液的方法分离乙醇和水的混合物C . 用萃取的方法提取碘水中的碘D . 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物6. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用酒精萃取碘水中的碘D . 用淘洗的方法从沙里淘金7. （2分） 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：Al3+3OHAl（OH）3（胶体）物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO）c（CH3COO）c（Na+） （己知25时，0.1molL 1甲酸（HCOOH）溶液和0.1molL 1乙酸溶液的PH分别为2和3）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二下南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列情况下，气体分子数相同的是（ ） A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHClB . 相同质量的氢气和氮气C . 在0时，1体积的O2和1体积的HClD . 相同体积的CO2和 H2O10. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液11. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 浓硫酸C . 熔融的KOHD . MgCl2晶体12. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3 ， OHB . NH4+ ， OH ， Cl ， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3 ， ClD . SO42 ， OH ， Cl ， Na+13. （2分） (2019高一上南宁期中) 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ） A . 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B . 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的Ca2+C . 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D . 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响14. （2分） (2020高二上安庆期末) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成溴乙烷中含有溴元素B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应D将电石置于启普发生器中，并加入饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液颜色变浅乙炔能被酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D15. （2分） 以下处理方法正确的是（ ） A . 金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B . 少量白磷保存在煤油中C . 不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中16. （2分） (2017南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC . K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3+6Cl+6H+37Cl+3Cl2+3H2OD . 4molL1的NaAlO2溶液与7molL1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+17. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO = Cu2+2NO22H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2D . 铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = Fe2+H218. （2分） (2015高一上宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.021023C . 200mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA19. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时,常用带橡胶塞的玻璃瓶21. （2分） (2018高一上定海期中) 镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（ ） A . MgOB . MgO和CC . MgO、Mg3N2D . MgO、Mg3N2 和C22. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物23. （2分） 下列实验不能作为判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B . 比较Mg（OH）2与Al（OH）3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C . 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D . 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱24. （2分） (2016高三上万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ） A . de段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . bc段反应的离子方程式是：2A1O2+3H2O+CO2=2A1（OH）3+CO32C . 0a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2OD . ab段与cd段所发生的反应相同二、 填空题 (共5题；共34分)25. （7分） (2019高三上宜春期末) 一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。 （2） 步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。 （3） 步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。 （4） 测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。 26. （6分） (2019高一下长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 27. （7分） (2018郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1） 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_。 （2） 高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为_。（3） 活性炭可以用来净化气体和液体。 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。28. （8分） (2017高一上台州期中) 根据图1给出的装置图回答下列问题：（1） 写出下列玻璃仪器的名称：_；_ （2） 中，使用前必须检查是否漏水的是_（填仪器序号）分离溴水中的溴应先选择装置_（填、或序号） （3） 图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18molL1的稀硫酸210mL除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填、或序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：_所量取的浓硫酸体积为_mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是_A用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C定容时仰视刻度线D颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线29. （6分） (2015崇州模拟) 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1） 由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ （2） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_ （3） 固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式） （4） 用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“”“”或“”）中，既能提高产率又可使能耗最低 三、 计算题 (共1题；共6分)30. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共5题；共34分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、三、 计算题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、30-4、