高考理综-化学四模考试试卷

高考理综-化学四模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 在高新技术蓬勃发展的今天，陶瓷材料被称为“支撑未来高新技术的尖端材料”，广泛应用在航空、航天、信息、医疗、交通运输等许多领域，下列说法中正确的是（ ）A . 新型陶瓷材料和传统陶瓷材料都是硅酸盐材料B . 新型陶瓷材料又叫精细陶瓷或高性能陶瓷C . 制造新型陶瓷制品的原料以天然矿物为主D . 现在已经制造出的新型陶瓷材料大都性能优异，具有很好的延性和超塑性2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个3. （2分） (2019高二上集宁期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ） A . 水与冰B . O2与O3C . D . 4. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成5. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）S（CaSO4）B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C7. （2分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、 综合题 (共5题；共38分)8. （7分） 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答下列问题：（1） 铁在元素周期表中的位置是_（2） 写出反应的化学方程式_，反应生成沉淀的离子反应方程式_（3） 为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：_ （4） 在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是_（5） 若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为_；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积_L9. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_ T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。10. （6分） (2016高一下天全期中) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器请回答有关问题：（1） 设计装置A的目的是_； （2） 在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为：_ （3） 装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_ （4） 装置D的作用是_ 11. （10分） (2018黑龙江模拟) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态K原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“)Cr. （3） IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_. （4） HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_（5） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)12. （8分） (2017高二上衡水期末) 菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物 （1） 甲一定含有的官能团的名称是_ （2） 5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：_ （3） 苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）_、_ （4） 已知：RCH2COOH RONa ROR（R、R代表烃基） 菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是（选填字母）_aCH3COONa溶液 bNaOH溶液cNaHCO3溶液 dNa丙的结构简式是_，反应的反应类型是_反应的化学方程式是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共38分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、