陕西省铜川市高一下学期期中化学试卷

陕西省铜川市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2017高一上宿迁期末) 宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，2016年9月30日批准，自2016年12月1日起施行，下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（ ）A . 绿地可以保持水土，减少水土流失B . 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C . 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D . 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2. （2分） 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O3. （2分） 核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注 U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（ ） A . U的中子数为235B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体C . 核反应属于化学变化D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求4. （2分） 和OH具有相同质子数和不同电子数的微粒是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH25. （2分） (2018高二上江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同6. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药B . 中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C . 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D . 获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应9. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2OB . 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32+CO2+H2O=2HCO311. （2分） (2015高二下沁县期中) 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A . A，B简单离子半径大小关系为B3+A2+B . D，E形成的简单离子的还原性：EDC . 气态氢化物的稳定性：HDH2CD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO412. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律13. （2分） 锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（ ） A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物14. （2分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性15. （4分） (2016高二下常州开学考) 如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系 （1） 写出下列物质的化学式：E_，H_ （2） 写出A溶液与B反应的化学方程式：_ 试写出E与F的反应方程式：_16. （2分） (2016高二上株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：WQD . 原子半径大小关系：QWZY17. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列各实验的叙述正确的是（ ） 选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1molL1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.4102、K2(H2C2O4)=6.4105证明草酸是二元酸A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ） A . 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH B . 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO C . 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子19. （3分） 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B . 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果20. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应21. （2分） 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ）A . 上述反应是复分解反应B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol22. （2分） (2019高一上大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想： 甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（ ）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁二、 非选择题 (共5题；共42分)23. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 24. （5分） 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 请根据要求回答下列问题： （1） 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_； （2） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_；若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_个 （3） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦NF3泄漏，可以用_溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染 25. （6分） 用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中： （1） 若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的化学方程式：_然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：_ （2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_（填名称），C是_（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：_实验结束时用_清洗银镜 26. （13分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2mol/L的盐酸反应铝条与2mol/L的盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_； （2） 实验用品：仪器：_试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等 （3） 实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1_2_3_4_5_6_（用AF表示）；写出的离子方程式_； （4） 实验结论：_；_; 27. （10分） (2018高一上嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共22题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共5题；共42分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、