辽宁省阜新市青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷

辽宁省阜新市青海省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上连云港期中) 某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2018高一上邯郸期中) 对NaCl溶液进行蒸发结晶操作时，下列操作的正确顺序是（ ）放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热,余热蒸干A . B . C . D . 3. （2分） 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为不正确的是（ ）A . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B . 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C . 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分 Cu2（OH）2CO3，可用稀盐酸除去D . 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点4. （2分） (2019高一下蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（ ） A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物5. （2分） 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 普利斯特里C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗6. （2分） (2018西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法错误的是（ ） A . PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式7. （2分） (2019高一下临海月考) 下列属于非电解质的是（ ） A . 镁B . 乙醇C . 硫酸铜D . 食盐水8. （2分） (2018高一上和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . 中的粒子是 OH-9. （2分） (2016高一上清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应10. （2分） (2019厦门模拟) 下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上成都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.011023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L12. （2分） 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：3313. （2分） 将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A . 200mLB . 250 mLC . 425mLD . 560mL14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小15. （2分） (2018高二上长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL16. （2分） (2016高一上银川期中) 为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ） 加水溶解； 加入过量BaCl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3； 过滤A . B . C . D . 17. （2分） 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）A . 分子数B . 质量C . 体积D . 原子数18. （2分） (2017高一上黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的 倍，下列说法中正确的是（ ） A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：219. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同20. （2分） 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 2Fe32I=2Fe2I2B . Cl2FeI2=FeCl2I2C . Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD . 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI321. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分22. （2分） (2016镇海模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值23. （2分） 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同24. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL125. （2分） (2016高一上扬州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2019高一下浙江期中) 现有下列物质：NaClO溶液；Cu；稀硫酸；BaSO4；乙醇；SiO2；乙烯；熔融的KCl；石墨；冰醋酸。回答下列问题： （1） 上述物质中属于电解质的是_。(填写序号，以下同) （2） 上述物质中可以导电的是_。 （3） 写出在催化剂存在条件下转化为的化学方程式_。 三、 计算题 (共2题；共6分)27. （3分） (2018高一上吉林期中) 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 （1） A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。 （2） 实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。 （3） 若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。 28. （3分） (2018高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Cl)为_mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L) 四、 实验题 (共2题；共8分)29. （4分） 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）： 连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2：关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴请回答：（1） 实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_； （2） 步骤中鼓入热空气的作用为_； （3） 步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_ （4） 此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理 a水 b浓硫酸 cNaOH溶液 d饱和NaCl溶液（5） 步骤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来 （6） 若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_ （7） 与B装置相比，采用C装置的优点为_ 30. （4分） (2016高三上盐城期中) 氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2： （1） 将浓硫酸“冷却至0”可采用的方法是_ （2） 步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是_；图3示的“搅拌”方式为_ （3） 步骤中加NaNO3和KMnO4的作用是_ （4） 步骤H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为_；检验洗涤已无SO42的方法是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共3分)26-1、26-2、26-3、三、 计算题 (共2题；共6分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、四、 实验题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、30-3、30-4、