辽宁省锦州市高二上学期期末化学试卷

辽宁省锦州市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）2. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A . H+B . OH-C . S2-D . Na+3. （2分） 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 由水电离的c(H+)=10-12 molL的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C . 在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D . 在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-4. （2分） 下列物质露置在空气中质量减小的是（ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠5. （2分） 常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为1、2和3 ， 则它们的关系为（ ） A . 1=23B . 123C . 123D . 无法判断6. （2分） 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A . 易导热B . 易导电C . 只能作还原剂D . 有延展性7. （2分） 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化8. （2分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 第二周期A族元素的原子核电荷数和种子数一定为6D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族9. （2分） 关于Al、Fe合金的叙述不正确的是（ ）A . Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B . Al、Fe合金能溶解在硝酸中C . Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D . Al、Fe合金的密度低于铁的密度10. （2分） 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2 403。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ） A . 镓是制造高温温度计的上佳材料B . 镓能溶于强酸和强碱中C . 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D . 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质11. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（ ） A . CH3COOB . HSO4C . HSO3D . CO3212. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液13. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热14. （2分） (2017浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O15. （2分） (2017高二下湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ） A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯16. （3分） (2018高三上泰州开学考) 25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A . 0.1 molL1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4) c(H)c(OH)B . 20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)C . pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D . 向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)17. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）c（CO ）=6.82106C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），H=50.6 kJmol1 ， 它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）c（R+）18. （2分） (2016高一下抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . ABCDEB . CDABEC . BADCED . ECDBA19. （2分） (2016高一下大名月考) 已知aA+、bB2+、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：bacdC . 离子半径：DCBAD . 失电子能力：BA，得电子能力：DC20. （3分） (2016高一下厦门期中) 下列各组中的性质比较，正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2C . 稳定性：HClH2SPH3D . 原子半径：NaMgAl二、 填空题 (共5题；共43分)21. （6分） (2015海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水在25C下，将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是_，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_（已知25C时KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）22. （14分） (2016杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业 （1） 工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾_g，需要水_g（2） 实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl）=0.032mol请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量 （3） 由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）该混合气体的摩尔质量是_g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=_（4） 列式计算：混合气体中CO的质量是多少？最后剩余气体的体积是多少？23. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 用“”或“”回答下列问题 （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3 HF_HBr （2） 气态氢化物稳定性：H2S_H2O NH3_CH4 （3） 还原性：H2S_HCl SO2_HI 24. （9分） (2016高二下葫芦岛期中) 已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题； （1） 它们的元素符号分别为：X_，Y_，Z_ （2） 用价层电子对互斥理论判断： 物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2Z_V形YZ2_（3） N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：_ 25. （8分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的空间构型为_（用文字描述） （3） 1mol AB中含有的键数目为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共43分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、