山西省太原市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

山西省太原市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A . 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB . 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C2. （2分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与SCN能形成红色的物质3. （2分） (2016高二下衡阳期中) 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ ） A . COB . NH3C . Cl2D . N24. （2分） 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ， 防止空气污染C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色5. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2和Fe3 ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜6. （2分） (2018高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO 被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入34滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） (2018高一上泰州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置丁中NaOH的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4） 为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_;(任写一种即可)。 9. （8分） (2018惠州模拟) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 （1） 该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。（填大于、小于或等于） （2） 写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。 （3） 实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_。（4） 该实验装置中可能存在的缺陷是_。 10. （7分） 某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： （1） 为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为_（填序号） a氨水b氢氧化钠溶液c稀硫酸d冰醋酸（2） 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 将CuO粉末加热至1 000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_（填“稳定”或“不稳定”）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更_（填“稳定”或“不稳定”）（3） 为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）如图2，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h 实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_装置C中的球形装置的作用是_11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2016高三上承德期中) 根据题意填空 （1） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号） A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_13. （9分） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 用来加热溶解固体溶质（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1molL1 （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数） 14. （12分） 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2 ， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ， 试回答下列问题：（1） 图中装置可盛放的试剂是：_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液a溶液C浓硫酸酸性高锰酸钾溶液（2） 装置中的现象是_（3） 使用装置的目的是_（4） 使用装置的目的是_（5） 确证含有乙烯的现象是_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高一下六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题： （1） 加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_;，溶液中的溶质是_（填化学式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_。 （3） 将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质硫酸钠氯化铝氯化铁物质的量浓度mol/L_16. （11分） (2018高一上深圳期末) （1） 我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_、_ （2） 取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为_。 （3） Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：_Cl2+_Na2CO3+_=_NaHCO3+_NaCl+_Cl2O。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、