水溶液中的离子平衡检测

第三章 水溶液中的离子平衡 检测第一卷 选择题(60分)(可能用到的相对原子质量：H 1，Ba 137，O 16，Na 23，S 32 )一.选择题（每题有且只有一个正确答案）1.下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HCIO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF2.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O3. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（ ）A. c(CH3COO ) = c( H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO ) D. c(H+) = c(OH )4. 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A. 12.7 B. 12.0 C5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断 6.0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.无法判断7. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定9. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）A.大于30mL B. 等于30mL C. 大于20mL D.等于20mL10. 下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸二.选择题（每题有一或二个正确的答案）11.下列有关强电解质叙述正确的是（ ）A. 离子化合物一定是强电解质B. 强电解质在熔化状态下一定能够导电C. 具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D. 强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12. 下列离子反应方程书写正确的是（ ）A. H2O + H2O H3O+ + OH B. CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO213.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）A. F、Na+、K+、Cl B. Ca2+、K+、Cl、NO3C. Fe2+、NO3、K+、Cl D. Al3+、AlO2、K+、Cl14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 15.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）A. NaOH B. NH3H2O C.ZnO D. ZnCl216.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl) 17.下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)218.pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.电离平衡常数HAHBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB19.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入（ ）A.稀盐酸 B.AgCl C.NaOH D.Ag2S20.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤第二卷 (共40分)三.填空题(共34分)21.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。HCl NaOH Na2CO3 CH3COONaNH4Cl H2SO4 KCl CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为 。22.(3分) 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。23.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。24.(6分)在氨水中存在如下平衡NH3H2ONH4+ + OH，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)加入的物质少量盐酸少量NaOH溶 液少量NH4Cl溶 液对电离平衡的影响25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水： 、 、 、 、 、 、 ；氨水： 、 、 、 、 、 ；四、计算题(6分)26.在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。学校_ 班别：高二_ 班， 姓名_ 座号_密 封 线第三章 水溶液中的离子平衡检测答题卡题号12345678910答案DAACBCDBCD题号11121314151617181920答案ACADBCCACDAABAC21 。 22 15 。23(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2 碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀.(2)SiO32+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3 24促进电离；抑制电离；抑制电离；25 Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 Cl 、 ClO OH ； NH3 、 H2O NH3H2O NH4+ OH H+。26m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L试卷分析：（120题为选择题 3分/题）第一节 弱电解质的电离（共37分）1、2、3、8、11、18、24（6）、25（13）第二节 水的电离和溶液的酸碱性（共33分） 4、5、6、9、10、14、20、21（3）、22（3）、26（6）第三节 盐类的水解（共24分）7、12、13、15、16、23（9）第四节 难溶电解质的溶解平衡（共6分）17、19