物质分类NA氧化还原

物质分类，阿伏加德罗常数NA,氧化还原反应1. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NHCl组成中不含金属离子，不属于盐4D. HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe（OH）胶体和CuSO溶液都是混合物；BaSO是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤4_的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化;置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A. B.C.D.3. （2011苏州高三模拟）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）4. （2011 哈尔滨质检）将饱和FeCl溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（）3A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B-插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成5. （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科 学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳 米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是。A. 不能透过滤纸B-有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别水溶液和胶体的操作方法是6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的（）A. 等物质的量的OH-与羟基（一OH）所含电子数相等B. 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC. 1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有 HCO3-的个数为 0.5 NAD. 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 7. 设Na为阿伏加德罗常数：下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB. 常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC. 密闭容器中2molSO2和1molO2混合，在以VQ为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于 2N 22 5A、D. 1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA8. 设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NaB. 将侦况FeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NAC. 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD. 18g D2O含有的电子数为10NA9.A.B.C.D.设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（A15 g CH+含电子数为10 N78 g Na3O发生氧化还原反应，转移电子数一定是N一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N与3 mol H，发生化学反应转移电子数为6 N22.4 L（标况下）氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 N AA）。10. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（A.B.C.D. 422 711. 氢化钠（NaH） 是NaH + HO = NaOH 2A. NaH是氧化剂C. NaOH是还原产物12. 下列氧化还原反应中，A. CO+H2O 高温CO2+H2C. 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH+O2 f213. 已知： 2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl + I 判断下列物质的氧化3总力由大到小的顺序是（A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I214. 已知：向KMnO晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl溶液中通入少量实验产生的气体，4溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI2试纸上，试纸变蓝 色。下列判断正确的是（）上述实验证明氧化性：MnO-Cl Fe3+I上述实验中，共有两个氧化还原反应2实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3CuS + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO f+3S I+4H2O3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O3H O +2KCrO +2KOH =2K CrO +4HO2222423CCl +K Cr O =2CrO Cl +3COCl +2KCl422 7222旦一种生氢剂，可发生如下反应：+ H2f对这一反应的描述正确的是（）B. NaH是氧化产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1： 1水作为氧化剂的是 （）B.3NO2+H2O 2HNO3+NOD.2F +2H2O 4HF+O22 2FeCl2+Cl22）22C. I2Cl2Fe3+D.= 2FeCl3Cl2I2Fe3+A.B.C.D.15.火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为:（）ClO； + I2+X- Cl- + IO+ Y，则 X、Y 分别为A.H+、H2OB.OH-、H2OC.戏0、H+D.H2OOH-16. （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是。 若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe（NO ） +16NaOH+3Cl =2Na FeO +6NaNO +6NaCl + 8HO 3322432反应中 元素被氧化，转移电子总数为。17. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+HCl （浓）=OKCl+OClO2 f +OCl2 f + 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子 数表示）是Cl2的 倍。