化学题型专题攻略专题四 综合应用题

专题四综合应用题目录：专题剖析，把握中考定方向专题整合，分类梳理讲重难聚焦中考，好题展示练重难专题剖析，把握中考定方向综合应用题是中考的特色题型，常会涉及 46 小问，分值为 10 分。 整体来看可以将综合应用题分为两大类：一类是多题型类综合应用题，此类应用题一般以某种元素及其化合物为主线，或如钠元素、碳元素等，或者以一类 物质为主线，如酸、碱、盐等；另一类是实验探究类综合应用题，其中常涉及的 实验探究有物质性质探究、物质成分探究、物质变质探究。一般的考察方式是以一条或两条主线贯穿整 个题，涵盖选择、填空、简答、计算等多种题型。综合应用题中计算的局部常涉及的类型有化学方程式的简单计算、含有杂质 的不纯物质的计算、溶质质量分数的计算等。聚焦中考，好题展示练重难1(河南中考)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。(1)图 1 是钠的原子构造示意图。以下说法不正确的选项是_。a钠属于金属元素b钠原子的质子数为 11c钠离子的符号为 Nad钠在化学反响中易得到电子(2)钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 _； 小 苏 打 受 热 分 解 成 碳 酸 钠 、 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 _。(3)配制一瓶如图 2 溶液需氯化钠_g；配制 50 g 6%氯化钠溶液，假设用量 筒量取水时俯视读数 ( 其他操作正确 ) ，那么溶液的质量分数 _6%( 填“ “或“)。(4)2Na O 2H O=4NaOHO ；2Na O 2CO =2Na CO O 。实验室敞口放置的 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2过氧化钠(Na O )已局部变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到2 2什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？ ( 请简要写出实验步骤和现 象)固体溶解，有气泡产生。向该试管中滴加足量的 CaCl 溶液(或 BaCl 溶液)，静2 2置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛 (TiCl )反响生成氯化钠和钛。假设用该方法4制取 2.4 kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？【思路分析】 (1)a 选项，通过分析可知，钠属于金属元素。b 选项，通过分析 可知，钠原子的质子数为 11。c 选项，钠元素的最外层有 1 个电子，容易失去电 子，形成 Na。d 选项，钠元素的最外层有 1 个电子，容易失去电子。(2)钠和水 反响生成氢氧化钠和氢气，写出反响物和生成物，并配平；碳酸氢钠受热分解生第 1 页成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反响物和生成物，并配平。 (4)实验室敞口放置 的过氧化钠(Na O )已局部变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，水与过2 2氧化钠反响，生成氧气，可观察到固体溶解并有气泡产生。取少量该水溶液于试 管中，参加足量的 BaCl 或 CaCl 溶液，静置后取上层清液，滴入酚酞，溶液变2 2高温红色，证明含有氢氧化钠。(5)根据 4NaTiCl =Ti4NaCl 中 Na 与 Ti 的质4量关系即可求出需要 Na 的质量。2(濮阳模拟)实验是进展科学探究的重要途径。(1)以下实验仪器不能用作反响容器的是_(填字母代号)。a烧杯 b试管 c量筒 d锥形瓶(2)某化学兴趣小组利用如图 1 所示的实验来探究可燃物的燃烧条件。该实验主要利用了铜的什么物理性质？该实验可得出的结论是什么？(3)小伟将一枚干净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉外表有红色物质析出， 且产生少量气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到一样的现 象。产生的气体可能是_；写出铁钉外表有红色物质析出的化学方程式_。(4)如图 2 是一氧化碳复原氧化铁的炼铁原理示意图，请答复以下问题：一段时间后，在盛氧化铁的玻璃管处可观察到的现象是_； 该实验装置还有缺乏之处，请提出一种详细的改良方法_。(5)钢铁是使用最多的金属材料，用如图 2 所示的实验来制取金属铁，要制得金 属铁 5.6 g。至少需要多少一氧化碳？【思路分析】 (1)烧杯可用作反响容器；试管常用作少量试剂的反响容器；量 筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可作反响容器；锥形瓶可用 作反响容器。(2)隔着铜片给物质加热，是利用了金属铜的导热性。图 1 中 可以观察到乒乓球碎片和滤纸碎片需要被加热到一定程度才会燃烧，说明了可燃 物燃烧的条件之一是温度到达可燃物的着火点。(3)硫酸铜溶液中含有硫酸铜 和水，参加铁产生气体，可能是氢气。铁与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁。(4) 在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，所以观察到红色粉 末渐渐变成黑色。一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，图中没有设计尾高温气处理装置，应加尾气处理装置。(5)根据 3COFe O =2Fe3CO 中 CO 与 Fe2 3 2的质量关系计算出需要一氧化碳的质量。3酸、碱、盐是几类重要的化合物。(1)酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有_(填化学符号)。(2)稀盐酸能与氢氧化钠发生反响的原因是_。(3)用酚酞溶液_(填“能或“不能)检验氢氧化钠溶液是否变质。(4)实验室有一瓶曝露在空气中的氢氧化钙固体。某兴趣小组的同学对该固体的 成分进展了探究。【提出问题】 固体中含有什么物质？【猜测与假设】第 2 页甲同学猜测：只有 Ca(OH) ；2乙同学猜测：含有 Ca(OH) 、CaCO ；2 3你的猜测是：_【实验探究】 为了证明乙同学的猜测，请完成以下实验。【拓展延伸】 氢氧化钾和氢氧化钙的化学性质相似，敞口放置也会变质，请你 根据所学知识写出氢氧化钾变质的化学方程式_。 (5)加热 200 g 碳酸钙充分反响后，产生二氧化碳的质量是多少？【思路分析】 (1)酸都能在溶液中电离出一样的氢离子，所以酸具有相似的化学 性质。(2)稀盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反响，因为有水生成，故符合复分解 反响发生的条件。 (3)因为碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红， 所以不能用酚酞溶液判断氢氧化钠是否变质。(4)【猜测与假设】 假如氢氧化钙 全部变质，那么固体全部是 CaCO 。【实验探究】 因为结论是含有碳酸钙和氢氧3化钙，故向滤渣中滴加稀盐酸或稀硫酸，产生气泡；向滤液中滴加酚酞溶液，溶 液会变红。【拓展延伸】 敞口放置的氢氧化钾会与空气中二氧化碳反响生成碳酸 钾和水而变质。(5)列出化学反响方程式，根据计量关系进展计算。4以下图所示是实验室制取和搜集气体的装置，请按要求作答：(1)实验室常用双氧水和二氧化锰反响制氧气，二氧化锰所起的作用是 _； 欲通过平稳的气流得到较纯洁的氧气，应选用的发生装置和搜集装置依次是 _(填字母)。(2) 选用装置 A 和 F 通过加热 KMnO 制取并搜集 O ，反响的化学方程式为4 2_。待高锰酸钾完全反响后，按如图 1 所示操作回收生 成物中的二氧化锰，那么二氧化锰在图中的_(填“f或“g)处。(3)用如图 2 所示装置排空气搜集 H ，气体应从_(填“a或“b)端导管进2入。(4)取 10 g 粗锌与足量一定质量分数的稀硫酸充分反响(杂质与稀硫酸不反响)， 称得剩余固体的质量为 3.5 g，那么生成氢气的质量为多少？【思路分析】 (1)二氧化锰在双氧水分解反响中起催化作用，该反响不需加热， 属于固液常温型，要得到平稳的氧气流，那么需控制反响物的量，要搜集较纯洁 的氧气用排水法； (2)据反响原理书写方程式，二氧化锰不溶于水，故过滤后留 在滤纸上；(3)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温混合，属于 固液常温型，故可用 B 或 C 作发生装置，据二氧化碳密度和溶解性选择搜集装置， 据反响原理书写方程式；(4)氢气密度比空气小，用向下排空气法搜集氢气；(5) 稀硫酸足量，那么锌完全反响，剩余固体是杂质的质量，粗锌中锌的质量是 10 g 3.5 g6.5 g，并结合方程式计算生成氢气的质量。52022 年 10 月份，我国某地区出现了严重的雾霾天气。雾霾的产生，除气候 因素外，煤、汽油和柴油等化石燃料的大规模使用也是一个重要因素。针对雾霾 的产生原因，政府近年来积极地采取了以下措施：(1)加快燃煤企业的“煤改气(改燃煤为燃天然气)工程(2)积极推进煤化工工程如将焦炭和水蒸气反响制取水煤气(主要成分是氢气和一氧化碳)等。请写出检验 枯燥的水煤气中含有碳、氢两种元素的方法(简述操作、现象及结论)。(3)大力治理汽车尾气污染第 3 页用“乙醇汽油替代“汽油，可节约石油资源、减少空气污染。请写出乙醇 燃烧的化学方程式_。对汽车尾气管加装催化剂装置，进展尾气处理。如图是治理汽车尾气反响的微 观过程，其化学方程式为_。(4)提醒市民出行注意自我防护如出行戴填充活性炭的口罩等。口罩中“棉纱和“活性炭的作用分别是 _。(5)积极提倡使用氢能、太阳能、风能等清洁能源请写出实验室制取氢气的化学方程式。2 g 氢气完全燃烧放出热量 285.6 kJ，16 g 甲烷完全燃烧放出热量809.3 kJ，假设需要热量 8 093 kJ。请计算：用氢气作燃料比用甲烷作燃料少 向空气中排放二氧化碳多少克？假设获得同样多的热量需要燃烧氢气多少克？ (注：燃烧均为完全燃烧)参考答案1(1)d (2) 2Na2H O=2NaOHH 2 22NaHCO =Na CO H OCO 3 2 3 2 2(3)4.5 (4)固体溶解，有气泡产生。向该试管中滴加足量的 CaCl 溶液(或2BaCl 溶液)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。2(5)解：设理论上需要钠的质量是 x。高温4NaTiCl =Ti4NaCl492 48x92 x48 2.4 kg2.4 kg922.4 kgx484.6 kg答：理论上需要钠的质量是 4.6 kg。2(1)c (2)金属铜的导热性。温度到达可燃物的着火点，可燃物才能燃烧。 (3)氢气 FeCuSO =CuFeSO4 4(4)红色粉末渐渐变成黑色 加尾气处理装置(5)解：设生成 5.6 g 铁需要一氧化碳的质量为 x。高温3COFe O =2Fe3CO2 3284 112x84 x112 5.6 g5.6 g第 4 页 x4.2 g答：最少需要 4.2 g 一氧化碳。3(1)H(2)有水生成 (3)不能(4)【猜测与假设】 只含有 CaCO3【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸 变红 【拓展延伸】 2KOHCO =K CO H O2 2 3 2(5)解：设产生二氧化碳的质量为 x 高温CaCO =CaOCO 3 2100 44200 gx100 200 g44 xx88 g答：产生二氧化碳 88 g。4(1)催化作用 CF (2)2KMnO =K MnO MnO O 4 2 4 2 2f (3)b(4)解：设生成 H 的质量为 x。2ZnH SO =ZnSO H 2 4 4 265 210 g3.5 g x65 10 g3.5 g2 xx0.2 g答：生成 H 的质量为 0.2 g。2点燃5(1)CH 2O =CO 2H O (2)点燃枯燥的水煤气，用干而冷的小烧杯罩在4 2 2 2火焰上方，烧杯壁有水雾，说明含有氢元素；迅速倒转烧杯，参加少量澄清石灰 水振荡，发现石灰水变浑浊，说明含有碳元素。点燃(3)C H OH3O =2CO 3H O2 5 2 2 2催化剂 2CO2NO = 2CO N22(4)过滤可吸入颗粒物和吸附有害气体(5)ZnH SO =ZnSO H 2 4 4 2解：设用甲烷作燃料向空气中排放二氧化碳的质量为 x。假设需要热量 8 093 kJ，那么需要燃烧甲烷的质量为 8 093 kJ(809.3 kJ16 g)160 g第 5 页点燃CH 2O =CO 2H O 4 2 2 216 44160 gx16 160 g44 xx440 g氢气燃烧不产生二氧化碳，获得同样多的热量需要燃烧氢气的质量为 8 093 kJ (285.6 kJ2 g)56.7 g答：用氢气作燃料比用甲烷作燃料少向空气中排放二氧化碳的质量为 440 g，获 得同样多的热量需要燃烧氢气 56.7 g。第 6 页