资源描述
专题一常用化学计量,高考化学 (课标专用),考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,五年高考,五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; H2+I22HI;2NO2N2O4。,2.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。,易错易混胶体粒子的组成分类 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,3.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。,易错警示易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,解题关键熟悉有关公式n=、n=、n=;掌握单烯烃的通式为CnH2n;注意铁与 硝酸反应产物的情况;注意标准状况下常见物质的聚集状态。,易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;D项易忽略标准状况下物质的聚集状态而出错。,5.(2015课标,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA,答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C离子 数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。,易错警示本题易忽略HC的水解而错选;容易忽略D中反应左边的一个中子而错选。,6.(2015课标,8,6分,0.679)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,易错警示A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1 mol氧气参与反应或生成时转移 4 mol电子,忽略了具体反应;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化氮的转化关系而判断错误。,知识拓展掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如CCC等;熟记高中阶段 常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。,7.(2015课标,9,6分,0.832)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.11B.23C.32D.21,答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。,易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引,会先写出化学方程式再求解,而忽略了原子守恒;同时,乌洛托品是用键线式表示的,不了解键线式的同学会觉得解题比较困难。,考点二以物质的量为中心的有关计算 (2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0. 2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2015海南单科,10,4分)下列指定微粒的数目相等的是() A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数,B组自主命题省(区、市)卷题组,答案BDA项,1 mol水中含有的中子数是8 mol,1 mol重水中含有的中子数是10 mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等;B项,乙烯、丙烯的最简式均是CH2,所以若二者的质量相等,含CH2的个数相等,含有的共用电子对数也相等;C项,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同,但是由于每个CO、NO分子中含有的质子数不相同,故所含有的质子数不同;D项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,与Al反应生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。,2.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案BA项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,18 g H2O含有10nA个质子,B项正确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,考点二以物质的量为中心的有关计算 1.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则() A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为610-5NA,答案C由题意可写出如下化学方程式: As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 62 n(Zn) mol=210-5 mol n(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子 总数为1.210-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。,2.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,答案D3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,A项错误;溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+) =110-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=110-13 mol/L,其数目应为10-13NA,B项错误;氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,故通过的电子数目应为4NA,C项错误;由方程式可 知4N215e-,生成1 mol N2时转移电子数目为NA=3.75NA,D项正确。,3.(2014浙江理综,7,6分)下列说法的是() A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含N及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V10-12 L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11 molL-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变,答案DA项,正确。B项,N及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理使之生成无毒的 N2,正确。C项,由c=可推算出该检测技术能测量的目标分子的浓度为molL-1 molL-1,即1.710-12 molL-11.710-11 molL-1,正确。D项,混合燃料的热值在汽 油与甲醇的热值之间,错误。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是() A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,C组教师专用题组,答案D相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,A正确;乙烯和环丁烷的最简式相同,28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,B正确;NO2和N2O4的最简式相同,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA,C正确;常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,D错误。,2.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电 荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误; 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。,易错警示A项中注意“足量”氯气能将Fe2+和I-全部氧化;B项中注意到了溶质完全电离出S,但容易忽略溶剂水也能微弱电离出OH-;C项容易忽略过氧根离子的特点而造成错误;D项 中需要观察丙烯和环丙烷分子的特点,否则容易造成错误。,1.(2013课标,9,6分,0.47)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案BA项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,考点二以物质的量为中心的有关计算,2.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是() A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错误;1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,Na+的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确;C项,NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错误; n(NaCl)=1 mol,电解后得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错误。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018广西北海高三第一次模拟,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60 g CH3COOH与乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂CO键数目为NA B.0.2 mol HD与0.1 mol18O2所含中子数均为0.2NA C.1 L 0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA D.2.24 L(标准状况)CHCl3所含共价键数为0.4NA,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案CCH3COOH与乙醇的反应是可逆反应,60 g CH3COOH与乙醇充分反应后断裂的CO 键数小于NA,A错误;0.2 mol HD所含中子数为0.2NA,0.1 mol18O2所含中子数为2NA,B错误;1 L 0.5 mol/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA,C正确;标准状况下,CHCl3是液体,D错误。,2.(2018广西南宁高三3月毕业班适应测试,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A.16 g 氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为0.2NA B.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气,转移电子数为0.4NA C.常温常压下,2.24 L Cl2含有的共价键数目小于0.1NA D.25 时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA,答案CA项,无论是氧气分子还是臭氧分子,都是由氧原子构成的,即16 g 是氧原子的质量,因此16 g 混合气体中含有氧原子的物质的量为=1 mol,数目为NA,故A错误;过氧化钠 与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成1 mol O2时转移电子的物质的量为2 mol, 因此生成0.1 mol O2时转移电子的物质的量为0.2 mol,B错误;Cl2的结构式为ClCl,标准状况下,2.24 L Cl2含有的共价键数目为0.1NA,常温常压下的气体摩尔体积大于标准状况下,因此常温常压下,22.4 L Cl2含有的共价键的物质的量小于0.1 mol,C正确;pH=13,推出c(H+)=10-13 molL-1, c(OH-)=0.1 molL-1,因此氢氧化钡溶液中含有OH-的物质的量为1 L0.1 molL-1=0.1 mol,即OH-的数目为0.1NA,D错误。,3.(2018四川雅安中学月考,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有NH3H2O分子数为0.1NA B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA C.标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA D.一定条件下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.1NA,答案DA项,由于NH3H2ON+OH-,所以该氨水中NH3H2O分子数小于0.1NA,错误;B项,电解精炼铜时,阳极除了铜失电子,Fe、Ni等也失电子,所以转移电子数无法判断;C项,标准状况下 CH2Cl2为液体,错误;D项正确。,4.(2018广西防城港高三1月模拟,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA B.25 时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NA C.任意条件下,1 mol 苯中含CC键的数目一定为3NA D.密闭容器中充入1 mol NO2,气体分子数一定是NA,答案A金属钠与氧气完全反应,不管生成哪种氧化物,钠元素的化合价都是由0价升为+1价,1 mol 金属钠完全反应转移的电子数一定为NA,故A正确;B项,溶液体积未知,无法计算H+的数目,B错误;C项,苯中不含CC键,C错误;D项,存在可逆反应2NO2(g)N2O4(g),所以密闭容 器中充入1 mol NO2,气体分子数小于NA,D错误。,5.(2018贵州贵阳高三下学期一模,10)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为9NA B.52 g 苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA C.标准状况下,22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2NA D.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C和HC的总数为0.1NA,答案BFe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁,故3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为8NA,A项错误;1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键,则52 g即0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA,B项正确;标准状况下,22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为NA,C项错误;碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸,根据物料守恒可知,1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中C和HC的总数小于0.1NA,D项错误。,6.(2018四川德阳高三二诊,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下,17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为8NA B.1.0 L 0.1 mol/L NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA C.1 mol Na2O 和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D.标准状况下,1 L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA,答案A17 g 甲基(14CH3)的物质的量为=1 mol,1 mol 该甲基中含有8 mol 中子, 即所含的中子数为8NA,A正确;1.0 L 0.1 mol/L NaAlO2溶液中还含有大量的水,水分子中也含有氧原子,B错误;1 mol BaO2中阴、阳离子总数为2NA,C错误;标准状况下,己烷呈液态,D错误。,7.(2018四川成都实验中学月考,7)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是() A.1 molL-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA D.100 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2NA,答案CA项,溶液体积不明确,镁离子的个数无法计算,A错误。过氧化钠由Na+和构成, 故1 mol 过氧化钠中含2 mol Na+和1 mol ,含阴离子总数为NA个,B错误。C项,乙醇溶液中, 水的物质的量是0.15 mol,含氢原子0.3 mol;乙醇的物质的量是0.05 mol,氢原子的物质的量是0.3 mol,故氢原子的总数为0.6NA,C正确。MnO2只与浓盐酸反应,浓盐酸的物质的量是1.2 mol,若完全反应则生成0.3 mol氯气,随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,不能继续反应,生成的氯气小于0.3 mol,转移电子数小于0.6NA,D错误。,8.(2018四川绵阳南山中学一模,9)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B.46 g NO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA C.任何条件下,22.4 L NH3与18 g H2O所含电子数均为10NA D.56 g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA,答案BA项,由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知, 2 mol Al分别与足量盐酸、NaOH溶液反应都生成3 mol H2,错误;B项,NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46 g NO2和N2O4的混合物中含有的“NO2”的物质的量为1 mol,含有2 mol 氧原子,即 2NA个,B正确;C项,不一定是在标准状况下,无法计算22.4 L NH3的物质的量,错误;D项,56 g Fe与足量盐酸反应转移电子数为2NA,错误。,9.(2018云南昆明一中一模,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.0.1 mol 的10Be中,含有0.5NA个中子 B.2 L 0.5 molL-1 H2S溶液中约含有2NA个H+ C.7.8 g过氧化钠与足量水完全反应,转移0.1NA个电子 D.2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.7NA个CO2分子,答案C0.1 mol 的10Be中,含有0.6NA个中子,A错误;氢硫酸是弱酸,2 L 0.5 molL-1H2S溶液中含有的H+数目小于2NA,B错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,7.8 g过氧化钠与足量水完全反 应,转移0.1NA个电子,C正确;甲苯在标准状况下为非气态物质,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误。,10.(2018广西柳州高三摸底联考,10)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的 是() A.32 g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA B.1 mol C(碳正离子)中含有电子数为10NA C.0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1NA个HCl分子 D.1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子数为NA个,答案A1 mol C(碳正离子)中含有电子数为8NA;0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中不 含有HCl分子;1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子数大于NA个,因为溶液中有葡萄糖分子和水分子。,11.(2017四川成都九校第四次联合模拟,8)用18O标记光合作用的化学方程式如下:xCO2+2x O (CH2O)x+x18O2+xH2O,用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是() A.反应中生成氧气的质量与反应消耗的水中氧元素的质量相等 B.18 g O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C.标准状况下,22.4 L CO2与22.4 L18O2所含氧原子数均为2NA D.每消耗 1 mol O,反应中转移的电子数为2NA,答案BA项,由题给化学方程式可知O中的氧元素全部生成18O2,正确;B项,O和H2O 的摩尔质量不相等,质量相同时,它们的分子数不相等,其质子数也不相等,错误;C项,1 mol CO2和1 mol18O2所含的氧原子数相等,正确;D项,由反应方程式得知:2O18O24e-,所以每消耗1 mol O转移的电子数为2NA,正确。,12.(2017云南第二次统测,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1 mol 环己烷所含非极性键的数目为6NA B.1.7 g 羟基(OH)所含电子的数目为10NA C.1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目为NA D.将2.24 L Cl2通入足量水中充分反应,转移的电子数一定为0.1NA,答案A1 mol 环己烷中含6 mol碳碳键,A正确;1 mol 羟基(OH)含电子数为9NA,1.7 g 羟基的物质的量为0.1 mol,所含电子的数目为0.9NA,B错误;C项,由于N部分水解,所以溶液中N 数目小于NA,C错误;D项,未说明是标准状况,且Cl2与H2O的反应是可逆反应,D错误。,13.(2017四川成都七中零诊,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA B.80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为 0.2NA D.含有4NA个CC 键的金刚石,其质量为12 g,答案C标况下,11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol,由于氯气与水的反应为可逆反应,溶液中还存在氯气分子,故所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA,A错误;80 mL 10 mol/L盐酸中含有0.8 mol氯化氢,由于随着反应的进行,浓盐酸会变成稀盐酸,反应停止,故反应生成的氯气小于0.2 mol,产生氯气的分子数小于0.2NA,B错误;S2和S8的混合物共6.4 g,其中含硫原子的物质的量为=0.2 mol,数目一定为0.2NA,故C正确;1 mol金刚石含有2NA个CC键,含有4 NA个CC键的金刚石为2 mol,质量为24 g,故D错误。,14.(2016广西柳州一模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.0.2 mol Na2O2完全与水反应转移的电子数为0.4NA B.300 mL 2 molL-1酒精溶液中所含分子数为0.6NA C.常温常压下,1.6 g O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA D.在常温常压下,2.24 L NO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA,答案C A中0.2 mol Na2O2完全与水反应转移的电子数为0.2NA,A错误;B中 0.6NA只是乙醇分子数,还有水分子未计算,B错误;D中不是标准状况,不能用22.4 Lmol-1进行计算,D错误。,15.(2016广西南宁一模,10)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16 g CH4含有的共价键数为4NA B.化学反应中每生成1 mol O2转移电子数为4NA C.12 C含有的碳原子数是NA D.0.1 mol Na2O2所含阴离子数是0.2NA,答案A化学反应中每生成1 mol O2转移电子数可能为2NA,B错误;12 C含有的碳原子数 小于NA,C错误;0.1 mol Na2O2所含阴离子数为0.1NA,D错误。,考点二以物质的量为中心的有关计算 16.(2018云南曲靖一中第三次月考,18)在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子,取该溶液 mL,用 水稀释成2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为() A. mol/LB. mol/L C. mol/LD. mol/L,答案Am g铝离子的物质的量为 mol,取该溶液 mL,则所取溶液中铝离子的物质的量 为 mol,用水稀释成2V mL 时,铝离子浓度为 mol/L,根据硫酸铝的组成可知,硫酸 根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的3/2倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为 mol/L,A正确。,17.(2018云南师范大学附属中学适应性第三次月考,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子 D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA,答案B标准状况下,乙醇呈液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,A错误;NO2和N2O4的最简式为NO2,故4.6 g NO2和N2O4的混合物中含有的“NO2”的物质的量为=0.1 mol,含 有0.2 mol 氧原子,即0.2NA个,B正确;C项,O2足量,Na无剩余,1 mol Na失去1 mol 电子,即钠失去NA个电子,C错误;室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,氢离子由水电离产生,则由水电离出的OH-浓度为110-13 mol/L,水电离出的氢氧根离子物质的量为110-13 mol,数目为110-13NA,D错误。,18.(2016云南师范大学附中月考,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.红磷在氯气中反应,1 mol红磷失去的电子数一定为5NA B.标准状况下,22.4 L C3H8中含中子数为18NA C.1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子数为NA D.常温下78 g过氧化钠和122 g水混合,所得溶液中溶质质量分数为40%,答案BA项,红磷在氯气中燃烧既可以生成三氯化磷,又可以生成五氯化磷,错误;B项,标准状况下,22.4 L C3H8的物质的量是1 mol,所含中子数为18NA,B正确;C项,葡萄糖溶液中还含有大量水分子,C错误;D项,过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,78 g 过氧化钠与水反应生成2 mol氢氧化钠、0.5 mol氧气,所以溶液中溶质的质量分数为100%43.48%,D错误。,19.(2017广西桂林十八中第一次月考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B.0.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为0.1NA C.铁与足量稀硝酸反应,生成0.1 mol NO时转移的电子数为0.3NA D.6.2 g 白磷分子(P4)中含PP键的数目为0.05NA,答案DNO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,则4.6 g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为3NA mol-1=0.3NA,A正确;1个D2 16O分子中的质子数、中子数、电子数 均为10个,0.2 g O的物质的量是0.2 g20 gmol-1=0.01 mol,因此其中含有的质子数、中子 数、电子数均为0.1NA,B正确;铁与足量稀硝酸反应,生成0.1 mol NO时转移的电子数为0.3NA,C正确;白磷是正四面体结构,1 mol白磷含6 mol PP键,6.2 g白磷(P4)的物质的量是6.2 g124 gmol-1=0.05 mol,0.05 mol白磷含PP键的数目为0.3NA,D错误。,1.(2018云南曲靖高三第一次复习统测,7)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.在0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA B.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数是2NA C.31 g 白磷分子中,含有的共价单键数目是NA D.向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,消耗的OH-数目为 0.5NA,B组20162018年高考模拟综合题组 时间:35分钟分值:115分 一、选择题(每小题5分,共100分),答案D碳酸钠溶液的体积未知,所以无法计算0.1 mol/L碳酸钠溶液中的阴离子总数,A不正确;铜与硫反应生成硫化亚铜,1 mol 铜失去的电子数为NA,B不正确;1个白磷分子中有6个共价键,31 g 白磷的物质的量为0.25 mol,含有的共价键数目是1.5NA,C不正确;向含0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,发生反应的离子方程式为N+Al3 5OH- NH3H2O+Al+2H2O,则消耗的OH-数目为0.5NA,D正确。,易错警示A项溶液体积未知,B项易忽略变价金属与S反应生成低价金属硫化物,C项易算错白磷分子中的化学键数目,D项易忽略N也与NaOH反应。,2.(2018云南师大附中高三第七次月考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A.0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目为0.1NA B.一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2发生反应,转移的电子数为4NA C.1 L 0.1 mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA D.60 g 石英晶体中含有的SiO键的数目为4NA,答案DNaClO为强碱弱酸盐,ClO-会有少量水解,而且溶液的体积未知,所以无法计算0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO-数目,A错误;SO2和O2发生的反应为可逆反应,反应物不能完全消耗,转移的电子数目小于4NA,B错误;C项,只考虑了葡萄糖溶液中葡萄糖分子的数目,没有考虑水分子数目,C错误;二氧化硅中1个硅原子形成4个SiO键,60 g石英晶体中含有的SiO键数目是4NA,D正确。,易错警示B项易忽略SO2与O2的反应为可逆反应,C易忽略水分子数目。,3.(2018四川广安、眉山、内江、遂宁二诊,8)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.1 mol 羟基(OH)与17 g NH3所含电子数都为NA B.50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA C.标准状况下,2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA D.25 时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA,答案D1 mol 羟基(OH)所含电子数为9NA,17 g NH3所含电子数为10NA,A错误;随着反应的进行,盐酸变稀,与MnO2不再反应,50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数小于 0.3NA,B错误;标准状况下,HF不呈气态,C错误;25 时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 molL-11 LNA mol-1=0.1NA,D正确。,易错警示B项,易忽略盐酸变稀后不与MnO2继续反应,C项,易忽略标准状况下HF呈液态。,4.(2018四川南充高三3月月考,10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA个 B.106 g Na2CO3固体中含有NA个C C.1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 D.1.0 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA,答案B标准状况下,二氯甲烷呈液态,A错误;106 g Na2CO3固体(即1 mol)中含有NA个C,B 正确;1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,生成硝酸铁,转移3NA 个电子,C错误;Na2S为强碱弱酸盐,硫离子会有少量水解,因此1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NA,D错误。,知识拓展铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水;过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。,易错警示A选项易忽略在标准状况下二氯甲烷呈液态,D选项易忽略S2-的水解。,5.(2018四川成都一诊,9)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是() A.2.0 g O和D2O的混合物中含有的质子数为NA B.1.0 L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为2NA C.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数目为0.4NA,答案AA项,O与D2O的相对分子质量均为20,且一个分子所含的质子数均为10个,所以 2.0 g O和D2O的混合物为0.1 mol,含有0.1NA个分子,则质子数为NA,A正确;B项,NaOH和水 分子中都含有氧原子,所以1.0 L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数大于2NA,B错误;C项,3.4 g H2O2的物质的量是0.1 mol,参加氧化还原反应时,H2O2可能发生自身氧化还原反应(如2H2O22H2O+O2),也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O),还可以 作还原剂全部被氧化(如2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O),上述三种情况中,只有H2O2 发生自身氧化还原反应时,3.4 g H2O2参加反应转移的电子数为0.1NA,而另外两种情况,转移的电子数均为0.2NA,C错误;D项,0.1 mol CCl4含有的共价键数目为0.4NA,而标准状况下CCl4是液体,2.24 L CCl4的物质的量应大于0.1 mol,含有共价键的数目大于0.4NA,D错误。,解题关键掌握特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等知识是解题的关键。,思路分析A项,O与D2O的相对分子质量都是20;B项,注意水分子中的氧原子;C项,H2O2可 能发生歧化反应,也可能都被氧化或都被还原;D项,注意标准状况下CCl4是液体,不符合气体摩尔体积的使用条件。,6.(2018广西桂林、贺州高三上学期期末联考,9)NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N3 2N2+2H2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1.8 g N中含有的质子数为NA B.N2既是氧化产物,又是还原产物 C.爆炸反应中,当转移4NA个电子时,产生89.6 L(标准状况)混合气体 D.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA,答案C1个N中含有11个质子,1.8 g N中含有的质子数为1.1NA,A错误;NH4N3中氮元素 化合价由负价升高为0,氢元素化合价由+1降低为0,所以氮气是氧化产物,B错误;根据化学方程式:NH4N32N2+2H2,可知1 mol NH4N3分解转移4 mol 电子,故当转移4NA个电子时,产生 2 mol 氢气、2 mol 氮气,标准状况下混合气体的体积是89.6 L,C正确;NH4N3晶体中含有的阴离子是,6 g NH4N3晶体的物质的量是0.1 mol,含有的阴离子个数为0.1NA,D错误。,易错警示D项,易把阴离子的物质的量计算成0.3 mol,NH4N3由N和构成。,知识拓展特殊离子化合物的阴离子数目判断,1 mol Na2O2、CaC2、CaO2中的阴离子都为1 mol。,7.(2018贵州贵阳清华中学月考,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4 L气体时,转移的电子数为2NA D.室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA,答案B标准状况下,22.4 L乙烯的物质的量是1 mol,含有的共用电子对数为6NA,A错误;铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同,混合物中铜元素的质量分数为,所以80 g Cu2S和CuO 的混合物中铜元素的质量为8.0 g=6.4 g,含有的铜原子数目为NA mol-1=0.1NA,故 B正确;C项没有给出气体所处的温度和压强,无法计算转移的电子数,C错误;室温下1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA,加水稀释,醋酸电离程度增大,电离产生氢离子增多,D错误。,易错警示C项易忽略气体摩尔体积的适用条件;D项易忽略弱电解质越稀越电离的规律。,审题技巧B项由O、S的相对原子质量之比为12和CuO、Cu2S中铜原子个数比为12可知Cu2S和CuO的混合物中Cu元素的质量分数相同。,8.(2018四川成都七中月考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.室温下,1 L pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-11NA B.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA D.pH=2的NaHSO4溶液中的S的数目为0.01NA,答案B室温下,1 L pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为0.001NA,A错误;Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,0.1 mol Na2O2反应时转移的电子数为0.1NA,B正确;标准状况下,6.0 g NO的物质的量是0.2 mol,2.24 L O2的物质的量是0.1 mol,二者混合生成0.2 mol NO2,但由于存在2NO2 N2O4,所以所得气体的分子数目小于0.2NA,C错误;D项,溶液的体积不能确定,不能计算溶 液中的S数目,D错误。,审题技巧解有关微粒数的试题时需要弄清楚质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键等之间的关系,计算氧化还原反应中转移的电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂中元素化合价的变化以及物质的量,还原剂失去的电子总数或氧化剂得到的电子总数就是反应过程中转移的电子数。,9.(2017广西钦州二模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA B.1 mol NO2中所含的中子数为42NA C.28 g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA D.1 mol 环己烷中含有的共价键数为12NA,答案A9.8 g H2SO4和H3PO4的物质的量为=0.1 mol,含有氧原子数为0.4NA,A正确;1 mol NO2中所含的中子数为44NA,B错误;28 g铁粉的物质的量为=0.5 mol,与足量 稀硝酸反应生成铁离子,转移1.5NA个电子,C错误;1 mol 环己烷中含有的共价键数为18NA,D错误。,思路分析A项,硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 g/mol,每个H2SO4、H3PO4分子中都含有4个氧原子;B项,1个Na原子中有12个中子,1个18O原子中有10个中子;C项,铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁;D项,1个环己烷分子中含有12个CH键、6个CC键。,知识拓展要弄清楚微粒中质子数、中子数、电子数的关系,一般地,原子中电子数=质子数,中子数=质量数-质子数。如18O中质子数=电子数=8,中子数=18-8=10。,10.(2017四川资阳4月模拟,10)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol 硫酸 B.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C.78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA D.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA,答案D标准状况下,SO3是固体,A错误;醋酸是弱电解质,B错误;苯分子中不存在碳碳双键,C错误;氨的合成反应为可逆反应,因此一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分混合,生成的NH3分子数小于2NA,D正确。,解题关键明确气体摩尔体积的使用范围
展开阅读全文