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第2课时影响盐类水解的因素,专题3第三单元盐类的水解,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.盐类水解的特点 (1)根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 盐类的水解过程促进了水的电离() 盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性() 盐的水解反应都是吸热反应() CH3COONa溶液中含有CH3COO，不含有CH3COOH分子() FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2O=Fe(OH)33H(),一、影响盐类水解平衡的因素,(2)0.1 molL1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小,ClOH2OHClOOH,CH3COOH2OCH3COOHOH,7,7,7,(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。 (2)盐水解的程度很小。相同条件下：,酸,碱,2.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根据实验操作填写下表,变小,深,正反应,逆反应,浅,变小,红褐,正反应,影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 (2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。,增大,越大,阳离子,阴离子,阴离子,阳离子,A.加入适量水 B.加入少量盐酸 C.加入适量KOH固体 D.加热,答案,解析,特别提醒,分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。,例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧点拨,比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。 碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。,二、盐类水解反应的应用,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_ _。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_ _。,Al33H2O,Al(OH)3(胶体)3H,(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为_。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为 在水溶液中能发生水解生成 ， 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。,H,OH,H和OH,NH3H2O,增大,(5)在工业生产中广泛应用 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。 工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。 工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。,酸,2.在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的储存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。,酸,盐酸,玻璃塞,磨口,(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。 (4)制备胶体 将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,饱和,沸水,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。,例3(2017高邮一中高二期末)下列应用与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色,答案,解析,解析纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A项错误； 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，B项错误； 在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反应方程式为TiCl42H2O TiO24HCl，C项错误； 一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色是因为NaHSO4电离产生氢离子，溶液呈酸性，与盐类水解无关，D项正确。,例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾,解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,答案,解析,方法技巧,(1)盐类水解应用的分析方法 要除去Mg2中混有的Fe3，常用降低溶液中c(H)的方法促进Fe3水解，进而保证Mg2不被消耗且Fe3可以被除去。常用试剂：MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。 要除去Mg2中混有的Fe2，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再用的方法除去Fe3。 (2)比较溶液酸碱性强弱的方法 酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。,1.影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 2.盐溶液蒸干“两注意” (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3.盐溶液配制“一方法” 配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀； D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017盐城期中)下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A.NH3属于弱电解质 B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时， c(Cl) D.常温时，0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变,答案,解析,1,2,3,4,5,解析NH3属于非电解质，A项错误； 检验氨气应该选用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，B项正确；,1,2,3,4,5,3.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是 盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.以CH3COOH2OCH3COOHOH为例，分析温度、浓度及其他物质对其水解的影响，填写下表。,答案,增大 增大 增大 增大,增大 增大 减小 减小,减小 减小 减小 减小,减小 增大 增大 增大,减小 增大 增大 增大,增大 减小 减小 减小,1,2,3,4,5,5.(2017启东中学高二期中)下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：,请回答： (1)W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为_。,答案,解析,NaAlO2,1,2,3,4,5,根据上述分析，W为NaAlO2， 2H2OAl(OH)3OH，盐类水解属于吸热反应，升高温度，促进水解，但NaOH属于难挥发性碱，因此加热蒸干并灼烧最后得到的固体是NaAlO2。,1,2,3,4,5,(2)D溶液pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_。,答案,解析,大于,1,2,3,4,5,(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_ _(用化学式表示)。,答案,解析,NaOH,Na2CO3AlCl3NH4HSO4,1,2,3,4,5,(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较， 前者_(填“”“”或“”)后者。,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,
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