元素与物质的分类(答)

元素与物质的分类一、物质的分类（概念元素的游离态和化合态）气态混合物：空气等混合物 液态混合物：食盐水、石油固态混合物：粗盐、煤金属单质：Na、Fe、Al单质 非金属单质：S、Si、O2物质 稀有气体：He、Ne酸：HCl、H2SO4碱：NaOH、Ca（OH）2含氧酸盐：K2CO3无氧酸盐：NaCl纯净物 正盐 无机物 盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3酸性氧化物：CO2、SO3化合物 碱性氧化物：Na2O、CaO氧化物两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO有机物：CH4、C2H5OH等二、酸、碱、盐、氧化物的性质和它们的生成方式（举例并写出方程式）1、水溶液PH7，能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色2、碱+酸性氧化物（大多数非金属氧化物）盐+水通性 3、 碱+酸盐+水（4点） 4、可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐（生成沉淀，气体或弱电解质）碱 *5、不溶性碱（受热易分解）碱性氧化物+水（不是碱的通性）少数碱性氧化物+水可溶性碱*制取可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐溶解性：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数溶于水1、可溶性盐+较活金属新盐+较不活泼金属2、酸+某些盐新盐+新酸（有沉淀，气体或弱电解质生成）盐 性质 3、可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱（有沉淀，气体或弱电解质生成）（4点） 4、可溶性盐+可溶性盐另两种盐（生成物中有沉淀）利用金属和非金属间的化合反应制取*制取 利用酸和金属，盐和金属等置换反应制取利用酸、碱、盐、氧化物之间的反应制取与碱反应生成盐和水酸性氧化物大多数酸性氧化物+水含氧酸氧化物化合法：非金属单质与氧气反应分解法：与酸反应，生成盐和水碱性氧化物少数碱性氧化物+水可溶性碱化合法：金属单质与氧气反应分解法：如不溶性碱或盐受热分解三、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐 四、胶体1分散系定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。【辨析比较】分散系溶液胶体浊液分散质粒度1nm1nm100nm100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水2胶体的性质（1）丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。产生丁达尔效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变光的传播方向。溶液没有丁达尔效应因此，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。（2）布朗运动：胶体中的分散质粒子在溶剂里做不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。胶体中的分散质粒子做布朗运动的原因是溶剂分子(如水分子)从各个方向撞击分散质粒子，而每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律的。胶体中的分散质粒子做布朗运动也是胶体具有稳定性的原因之一因为布朗运动使得分散质粒子靠近并聚集成更大的粒子(大于100nm，成为沉淀)的机会减少。（3）电泳现象：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象，叫做电泳现象。电泳现象证明分散质粒子带有电荷在电场作用下，向阴极移动的分散质粒子带正电荷，向阳极移动的带负电荷分散质粒子带电荷的原因是：分散质粒子的表面积很大，具有很强的吸附能力，可以吸附离子，不同的分散质粒子吸附离子的种类不同一般规律是：金属氧化物、金属氢氧化物的粒子吸附阳离子而带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的粒子吸附阴离子而带负电荷。胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要原因由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间相互排斥使它们不容易聚集成大于100nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。（4）胶体的聚沉：胶体聚沉就是施加某些条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀施加条件就是破坏胶体的稳定存在，即克服分散质粒子之间的斥力使胶体发生聚沉的方法有三种：加热 给胶体加热，使胶体粒子的动能增大，胶体粒子之间的斥力被克服，胶体粒子发生聚集而成为沉淀。加入酸、碱或盐：往某些胶体里加入少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和，胶体粒子就可因碰撞而结合，发生聚沉。加入带相反电荷的胶体 把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消失，胶体粒子“同归于尽”，即发生聚集而成为沉淀。（5）胶体的净化渗析胶体分散质粒子粒度介于1100nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。渗析的原理在微电子材料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要应用。练习1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( C )AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和NH3H2O都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列各组物质所属类型全部正确的是( C )A碱性氧化物：Na2O、Na2O2、A12O3 B酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、KHSO4 D碱：烧碱、纯碱、碱石灰4、下列对SO2和SO3的叙述正确的是( D )A通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都能与碱溶液反应5、如果按照某种标准能将FeSO4、KClO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（C ）AKMnO4 BAl2(SO4)3 CNa2SO3 DK2HPO46、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙的性质叙述不正确的是( C )A氧化钙可与水反应生成碱 B氧化钙可与醋酸反应C. 氧化钙可与氧化钠反应 D氧化钙可与二氧化硫反应7、下列物质属于纯净物的是( B )A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气8、采用不同的分类方式，可将非金属氧化物分为不同类别，如：从某种意义来说可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物中与它们同属一类的是( C )ACO BNO CN2O3 D、NO210.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是： （ B ） N O Cl C Na Ca A B C D 全部11.、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 （ D ）A、一定是一种单质 B、一定是纯净物C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物12、胶体与溶液的根本区别在于( A )A分散质粒子的大小 B分散质粒子是否带电荷C外观是否均一 D分散系是否有颜色13、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( A )A蔗糖溶液 B牛奶 C豆浆 D烟、云、雾14、能够将溶液和胶体区分开的方法是( C )A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味15、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( B )A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜16、下列事实与胶体性质无关的是( D )A一束平行光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可以看到一束光亮的通路 B在河流入海处易形成沙洲C一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( A )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D18、下列分离或提纯物质的方法正确的是( A )A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质19、下列物质的分类合理的是（ C ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)220下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ B ）。ANa2O BNa2O2 CNa DCuO21、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ A ）。A稀硫酸 BNaOH溶液 C硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） D饱和硫酸铵溶液 22、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ B ）。A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 24、下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 Cl2H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 H4SiO4浊液、溶液、胶体、水 水5