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第2讲中和反应和溶液的酸碱性,考点一,考点二,考点三,中和反应 1.定义 酸和碱作用生成盐和水的反应,称为中和反应。 2.表达式 酸+碱盐+水 3.反应的实质 酸碱中和反应的实质是酸解离出的H+与碱解离出的OH-反应生成水,同时放出热量。 4.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂排出的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 (3)用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,溶液酸碱度的表示pH 1.酸碱性强弱的表示 在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强;OH-浓度越大,碱性越强。化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 (1)pH的数值通常在014之间。 (2)常温下溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示: pH=7,溶液呈中性; pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,2.溶液pH的测定方法 最简便的方法:用pH试纸。 具体操作:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH。,考点一,考点二,考点三,3.测定溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)大多数植物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,当土壤酸性(或碱性)过强时,用碱性(或酸性)物质来改良(农业上常用熟石灰来改良酸性土壤)。 (3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)。 (4)测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的健康状况。,考点一,考点二,考点三,中和反应的实验探究 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法。 2.本质 由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。,考点一,考点二,考点三,3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项,考法1,考法2,溶液的酸碱度和酸碱性 典例1某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是() A.雨水pH=6 B.食醋pH=3 C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7 答案 C 解析 pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH为6,显酸性;食醋的pH为3,显酸性;肥皂水的pH为10,显碱性;食盐水的pH为7,显中性。,考法1,考法2,溶液的酸碱性与pH的关系 典例2(2018湖南益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 () A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH 答案 B,考法1,考法2,解析 a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性,故A项说法错误;b点时溶液的pH等于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,故B项说法正确;由图像可知,pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,故C项说法错误;c点时溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4,故D项说法错误。 方法点拨本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。,
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