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高考提分微课(12)外界条件对化学平衡的影响,典例(2018天津理综,5)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+ H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ,可缩短反应达到平衡的时间 解析 加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大反应物HBr的浓度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B项正确;由于两种反应物的起始量相等,且反应中两种物质的化学计量数之比为11,则两种反应物平衡转化率之比不变,C项正确;由于C2H5Br的沸点为38.4 ,若起始温度提高至60 ,则会造成C2H5Br的挥发,因此反应达到平衡的时间会延长,D项错误。 答案 D,易错警示化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度,平衡右移,A的浓度在增大的基础上减小,但达到新平衡时,A的浓度一定比原平衡大;若将体系温度从50 升高到80 ,则化学平衡向吸热反应方向移动,达到新的平衡状态时体系的温度(T)范围是50 T80 。,跟踪训练,结合实验,下列说法不正确的是() A.中溶液橙色加深,中溶液变黄 B.中 被C2H5OH还原 C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色,答案,解析,2.(2018浙江嘉兴第一中学高三期末)一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡时,下列说法正确的是() A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变 B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大 C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是H0 D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行,答案,解析,3.(2018河北定州中学高补质检)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是() A.当v(CO)正=v(H2)正时,反应达平衡状态 B.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 C.保持容器容积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大 D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动,答案,解析,
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