化学3.4离子反应教案鲁科版选修4

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资源描述
第四节 离子反应 教学目标:1. 理解离子反应的概念及实质2. 掌握离子反应发生的条件。3. 运用离子反应的知识解决生活问题。教学过程交流与研讨1以下两种物质混合时,溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。 (1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水2你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题:1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 离子反应-溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低,就会发生离子反应一离子反应发生的条件 实验探究1:项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象1 / 9化学方程式结 论板书 1生成沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀,使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低,发生离子反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4问题2:是不是所有的离子反应都有沉淀生成? 实验探究2:项目实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象化学方程式结 论板书2生成弱电解质 NaOH溶液与盐酸混合时,H+与OH一结合生成水,使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低,发生离子反应: H+ + OH一=H20 练习:写出对应的离子反应1.盐酸与CH3COONa混合时,H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH,发生离子反应:2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时,NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3H2O,发生离子反应:实验探究3:项目实验3实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结 论板书3生成气体 Na2CO3溶液与稀硫酸混合时,H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液,使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低,发生离子反应: 2H+ CO32-=H20+C02 该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。 思考:1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时,可发生怎样的离子反应?如何书写该离子反应?2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时,反应有和改变?离子反应方程式又该如何书写? 3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在?问题3.当上述离子反应发生后,溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少? 实验探究4项目实验3实验内容向盛有2ml KMn04溶液的试管里加入2ml FeSO4实验现象化学方程式结 论板书4发生氧化还原反应 在酸性条件下,在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时,Mn04-被还原为Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,离子浓度降低,发生离子反应: 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H20讲述:离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见,例如: Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu Br2 + 2I一 =2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+练习:请写出下列反应的离子方程式:1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考:离子反应有何作用呢?二、离子反应的应用 1(1)用于物质检验实验探究5检验离子所需试剂检验方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+ 引入 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子,例如:可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类,不测定含量的分析方法,化学上称为定性分析。有时,我们还需要测定某些物质或元素的含量,这就需要用到另一种分析方法定量分析。今天,我们来学习一种重要的定量分析方法酸碱中和滴定。(2)离子含量的测定酸碱中和滴定【活动探究 】定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。原理:酸碱中和反应实质:H+ + OH- = H2O 由于H+ 与 OH-按着计量比1 :1反应,则n(H+)= n(OH-) 既:c(H+)*V(H+)=c(OH-)*V(OH-),也就是: 。 酸碱中和滴定实验操作过程用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液(0.1000mol/L HCl溶液)待测液(未知浓度的NaOH溶液)指示剂(酚酞)滴定步骤:移液:移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶滴加指示剂:23滴、不可太多(最佳指示剂为甲基橙;也可用酚酞)开始滴定:锥形瓶移到管下,下垫一白纸;左手、右手、眼睛;先快后慢;(眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化,滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。)终点判断:当看到加入1滴盐酸后,溶液变色,静止半分钟颜色不变,说明以达到滴定终点读数并记录:重复实验23次: 计算:C碱 = C酸 V酸 / V碱 (求实验的平均值)附表格:NaOH溶液的体积读数(mL)HCl溶液的体积读数(mL)滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积1232用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体,如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气,利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。 物质的纯化也会用到离子反应。思考:1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,如何提纯氯化钠?2、如何提纯粗铜? 3生活中常见的离子反应在生活中,离子反应随处可见。交流讨论1、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心的感觉,为何服用适量的胃舒平可以缓解症状? 交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应?交流研讨 1请根据离子反应发生的条件,举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。 2请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。3请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。课堂小结:一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。二、离子反应发生的条件1. 生成沉淀2. 生成弱电解质3. 生成气体4. 发生氧化还原反应三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量测定 2用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用 希望对大家有所帮助,多谢您的浏览!
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