高二化学苏教版选修四作业：专题3 第1单元第2课时 弱电解质的电离平衡

精品资料专题三第一单元弱电解质的电离平衡第二课时弱电解质的电离平衡1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH) 2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2（2003年全国理综）在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液） 红色 黄色浓度为0.02 molL-1的下列溶液 盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液氨水其中能使指示剂变红的是 ( )A B C D4H+浓度均为0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大5向0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )6用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A B Cn(NH3H2O) DOH-的物质的量7对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强8.0.1 molL-1的醋酸与0.1 molL-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是()9在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH（固体） B.H2OC.HCl D.CH3COONa（固体）11已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号） ASO2 BNa2CO3 CNaCl DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。1225时，在0.5L0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数。参考答案1 B 2A 3C 4B 5B 6BC 7.C 8. C 9. C 10BD11B氯离子浓度高，抑制了氯气的溶解122.210-3