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专题一常用化学计量,高考化学 (课标专用),1.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,五年高考,考点一物质的量与阿伏加德罗常数,A组统一命题课标卷题组,答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。,归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; H2+I22HI;2NO2N2O4。,2.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。,易错易混胶体粒子的组成分类 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,3.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+ I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,易混易错阿伏加德罗常数应用突破 突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱 一看“气体”是否处于标准状况。 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。 突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。,4.(2015课标,8,6分,0.679)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,解题关键读题不仔细将弱酸(H2SO3)看成强酸(H2SO4)易错选B项;忽略2NO2 N2O4的存在 易错选D项。,规律小结Na2O2无论是与CO2反应,还是与H2O反应,若有a mol Na2O2参加反应,则转移a mol电子,生成 mol O2。,5.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,解题关键乙烯和丙烯最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g CH2。 易错警示合成氨的反应为可逆反应,反应达到最大限度时,反应物均不能完全消耗,忽视这一点易错选B项。,6.(2015课标,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA,答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC和C的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,解题关键金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素化合价都是从0价升高到+1价。,7.(2015课标,9,6分,0.832)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.11B.23C.32D.21,答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。,解题关键正确写出乌洛托品、甲醛、氨的分子式,抓住碳原子和氮原子守恒便可求出答案。,易错警示认准是HCHO与NH3的物质的量之比,防止误选B项。,考点二物质的量浓度及相关计算 (2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。,易错警示易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案AB项,乙醛的结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含 键数目应为0.6NA;C项,由+2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式CO2e-,所以标准状况下5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和MnO2不反应,转移电子数应小于0.3NA。,2.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案BA项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)=10nA=10nA,B项正 确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,3.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA,答案BA项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。,考点二物质的量浓度及相关计算 (2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电 荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误; 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是() A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,C组教师专用题组,答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外层电子总数为86.021023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2, 标准状况下的体积为11.2 L,D错。,2.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,答案CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)=0.5 mol,N2和CO均为双原子分 子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。,3.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则() A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为610-5NA,答案C由题意可写出如下化学反应方程式: As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 62 n(Zn) mol=210-5 mol n(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子 总数为1.210-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。,考点二物质的量浓度及相关计算 (2013课标,9,6分,0.47)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 答案BA项,未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有 9 mol电子,1 mol 氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,易错警示忽略溶剂(水)中的氧原子易错选A;思维定式,将溶液默认为1 L易错选C。,考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2018陕西商洛洛南中学二模,4)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.质量相等时具有的质子数相等 D.体积相等时具有的电子数相等,三年模拟,A组20162018年高考模拟基础题组,答案D同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,体积相等时,物质的量相等;两种气体的摩尔质量不相等,故等物质的量的两种气体,质量不相等,=,两种气体体积相等,则气体密 度不相等,A不正确。1个12C18O分子中有两个原子,16个中子;1个14N2分子中有两个原子,14个中子,B不正确。质量相等的12C18O和14N2的质子数分别为14NA、14NA,C 不正确。同温同压同体积的两种气体的物质的量相等,12C18O、14N2均为14电子微粒,D正确。,2.(2018陕西西安长安一中六检,1)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA B.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.125 g CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+,答案BFe与稀硝酸反应时,部分HNO3表现酸性,未被还原,A正确;OH为9电子微粒,NH3为10电子微粒,B不正确;SO2与S2摩尔质量相同,等质量的SO2、S2物质的量相同,分子数也相同,C正确;=0.5 mol,0.5 mol CuSO45H2O中含有0.5NA个Cu2+,D正确。,3.(2018甘肃天水一中月考,3)已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙。下列对此判断不正确的是() A.1个乙分子中含有2个A原子 B.甲的摩尔质量为17 gmol-1 C.同温、同压下,生成丙和乙的体积比为13 D.标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL-1,答案D由图及题干信息可知甲为NH3、乙为H2、丙为N2,A表示氢原子,B表示氮原子。H2为双原子分子,A正确;NH3的摩尔质量为17 gmol-1,B正确;同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,C正确;溶液的体积不是500 mL,D不正确。,4.(2017陕西西安八校联考,3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个N C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子,答案A8 g O2的物质的量是 =0.25 mol,1 mol O2含有16 mol电子,8 g O2含有的电 子的物质的量是0.25 mol16=4 mol,A项正确;氨水中存在:NH3H2O N+OH-,N的数目 小于0.1NA,B项错误;标准状况下,盐酸是溶液,22.4 L不是1 mol,且盐酸中不存在HCl分子,C项错误;2Na+O2 ,反应中2 mol Na失去2 mol电子,D项错误。,考点二物质的量浓度及相关计算 5.(2018甘肃天水一中期中,6)把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为() A.(10b-5a) molL-1B.(b-0.5a)molL-1 C.(-) molL-1D.(5b-) molL-1,答案D设每一份中NH4HCO3为x mol,Na2CO3为y mol;NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3 H2O+H2O,则x=;HC+H+ H2O、C+2H+ H2O+CO2,x+2y=b,解得y=-,则每一 份中Na+为(b-)mol,混合溶液中Na+为(2b-a)mol,c(Na+)=(5b-) molL-1,故选D。,6.(2018辽宁瓦房店高中月考,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数量为0.5NA C.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA,答案A1 mol BaO2中含有1 mol阳离子、1 mol阴离子,16.9 g BaO2中离子总数为 2NA=0.2NA,A正确;标准状况下,CH3CH2OH不呈气态,B不正确;0.1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2反应,转移的电子数目均为0.1NA,C不正确;N2与H2的反应为可逆反应,0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后,二者均有剩余,转移电子的数目小于0.6NA,D不正确。,7.(2018吉林榆树一中三模,5)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是() A.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的共价键数目为0.4NA B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数为2NA,答案C标准状况下,CCl4为液体,A不正确;CuSO4为强酸弱碱盐,Cu2+会发生水解,B不正确; N2O4可看作(NO2)2,9.2 g NO2和N2O4的混合物相当于9.2 g NO2,氮原子数为0.2NA,C正确;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不会完全反应,所得混合气体的分子数大于 2NA,D不正确。,8.(2018重庆九校联盟一联,8)已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A.24 g Mg在空气中燃烧,转移的电子数一定为2NA B.标准状况下,22.4 L甲烷含极性键的数目为4NA C.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3NA D.标准状况下,Cl2的密度为 g/L,答案C铁粉与稀硝酸反应时,铁粉过量,生成Fe(NO3)2,铁粉少量,生成Fe(NO3)3,C不正确。,9.(2018陕西商洛洛南中学二模,5)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol/L、Mg2+的浓度为0.25 mol/L、Cl-的浓度为0.2 mol/L,则S的物质的量浓度为 () A.0.5 mol/LB.0.45 mol/L C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L,答案C由电荷守恒可知:c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S)+c(OH-)。忽略c(H+)、 c(OH-)可得0.1 mol/L+0.25 mol/L2=0.2 mol/L+2c(S),则c(S)=0.2 mol/L,故选C。,10.(2018陕西榆林测试,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA B.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C.标准状况下,1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1NA个NH3分子 D.标准状况下,18 g水中含有NA个水分子,答案D乙醇的结构式为,1 mol乙醇中共价键总数为8NA,A不正确;氯气 足量时,1 mol FeI2中的1 mol Fe2+、2 mol I-均被氧化,共转移电子数为3NA,B不正确;氨水中含氮微粒有NH3、NH3H2O、N,三种微粒总数为0.1NA,C不正确;18 g水的物质的量为1 mol,分子 数为NA个,D正确。,11.2016辽宁沈阳质检(一),3设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 molL-1 K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA B.标准状况下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有的CCl键数目为0.3NA C.18 g重水中含有的中子数为10NA D.1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA,答案D溶液体积未知,无法计算,A项错误;标准状况下,氯仿呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子数为9NA,C项错误;反应中一个Na原子失去一个电子,故1 mol Na与O2反应转移的电子数为NA,D项正确。,12.(2017吉林通化一检,19)铁的氧化物用7 molL-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L(标准状况)氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为() A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,答案DCl22Fe2+,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.05 mol,则FeCl2的物质的量为0.05 mol,盐酸中Cl-总物质的量为0.7 mol,说明和盐酸反应后的溶液中还应该有FeCl3,且物质的量为mol=0.2 mol, 则n(Fe2+)n(Fe3+)=14,氧化物为FeO2Fe2O3,也可表示为Fe5O7,D正确。,13.2016重庆适应性测试(一),10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.25 时,pH=13的NaOH溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为2NA C.24.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA D.53.5 g NH4Cl中含有HCl键的个数为4NA,答案CA项没有给出溶液体积,无法确定溶液中微粒的数目,错误;Cl2与NaOH溶液反应,实质上发生的是氯元素的“歧化反应”,氯元素从0价分别升高到+1价和降低到-1价,1 mol Cl2参加反应转移1 mol 电子,B项错误;熔融的NaHSO4中的离子为Na+和HS,24.0 g NaHSO4的物质 的量为0.2 mol,熔融时含有0.2 mol Na+,C项正确;NH4Cl中不存在HCl键,D项错误。,14.(2016甘肃兰州月考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.常温下,含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,33.6 L SO3含有9.031023个SO3分子 D.在46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA,答案D A项,常温下铁遇浓硝酸钝化,错误;B项,没有给出气体所处状况,错误;C项,标准状况下三氧化硫不呈气态,错误;D项,二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同,均是NO2,因此在46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA,正确。,选择题(每小题5分,共60分) 1.(2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是() A.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA B.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C.O2和O3的混合物共3.2 g,其中所含氧原子数一定为0.2NA D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.3NA,B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：30分钟 分值：60分),答案DSO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应,A正确;熔融的NaHSO4 中阳离子只有Na+,B正确;3.2 g O2和O3的混合物中共含有3.2 g氧原子,数目为0.2NA,C正确;Fe与盐酸反应生成FeCl2,故5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,转移的电子数为0.2NA,D不正确。,知识拓展熔融状态:NaHSO4 Na+HS;水溶液中NaHSO4 Na+H+S。 误区警示可逆反应无法进行到底,反应物有剩余,忽略这一点易错选A项。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔五校期末联考,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒的数目为NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA D.0.1 mol NaHSO4晶体中含有的H+数目为0.1NA,答案B若干个Fe(OH)3聚集在一起形成一个胶体微粒,故1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体,分散系中胶体微粒数目小于NA个,A不正确;由电荷守恒可知,混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中Na+与CH3COO-物质的量相等,均为1 mol,数目均为NA,B正确;0.1 mol Cl2溶于水,与水反应的Cl2的物质的量小于0.1 mol,转移电子的数目小于0.1NA,C不正确;NaHSO4晶体中只含Na+和HS,不含H+,D不正确。,关联知识1.制备Fe(OH)3胶体的反应原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。,2.。,解题技巧电荷守恒是解答溶液中微粒浓度关系题目时使用频率最高的守恒关系。,3.(2018辽宁沈阳东北育才学校二模,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.足量的铁在1 mol氯气中燃烧,转移电子数为2NA B.42 g NaHCO3晶体中含有C的数目为0.5NA C.0.1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA D.常温常压下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA,答案A1 mol Cl2与铁反应只能得到2 mol电子,A正确;NaHCO3晶体中不含C,B不正确; 未指明溶液的体积,C不正确;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4 Lmol-1,D不正确。,关联知识铁与氯气在常温下不反应,所以可用钢瓶盛放液氯。,易错警示只注意ClO-水解,忽视溶液体积未知,就会错选C项。,4.(2018陕西商洛洛南中学二模,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.25 、1.01105 Pa下,32 g O2和O3的混合气体中所含原子数目为2.5NA B.常温常压下,16 g 14CH4所含中子数目为8NA C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA D.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA,答案C32 g O2和O3的混合气体中氧原子数目为2NA,A不正确;1 mol 14CH4中中子数为(14-6)+0NA=8NA,16 g 14CH4的物质的量为1 mol,B不正确; ,生成0.2 mol O2,转移电子数目为0.4NA,C正确;25 时,pH= 13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,但溶液体积未知,故OH-的数目无法确定,D不正确。,规律总结14CH4的摩尔质量为18 gmol-1,不是16 gmol-1;原子的相对原子质量近似等于其质量数。,5.(2018陕西西安长安一中八检,3)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() A.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NA B.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA C.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数约为NA D.1 mol FeI2与1 mol氯气反应,转移的电子数为2NA,答案D28 g乙烯中碳碳双键数为NA,28 g丙烯中碳碳双键数为NA,故28 g乙烯和丙烯的混 合气体中含有的碳碳双键数在NANA之间,A不正确;1 mol NaHSO4固体中离子总数为2NA,B 不正确;2NO+O2 2NO2、2NO2 N2O4,1 mol NO与0.5 mol O2反应生成1 mol NO2,由 于反应的存在使得气体分子数小于NA,C不正确;Fe2+与I-均能被Cl2氧化,1 mol FeI2完全被氧化需1.5 mol Cl2,而D项中Cl2不足量,1 mol Cl2完全反应,转移的电子数为2NA,D正确。,拓展延伸1.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,28 g乙烯与丙烯的混合气体相当于28 g“CH2”。,2.还原性:I-Fe2+Br-。,关联知识2NO2(g) N2O4(g)H0,温度越低,混合气体中N2O4含量越高。,6.(2018吉林省实验中学一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.用石墨作电极电解食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极一定产生22.4 L Cl2(已换算成标准状况下的体积) B.2 L 0.05 molL-1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA C.4.0 g H2 18O与D2O的混合物中所含中子数为2NA D.常温下,1 mol的NaHCO3固体中HC的个数必定小于NA,答案CA项,阴极得到2NA个电子,阳极必然失去2NA个电子;若NaCl足量,阳极只发生反应 2Cl-2e- Cl2;若NaCl不足量,阳极发生反应2Cl-2e- Cl2、4OH-4e- 2H2O+O2,此 时生成的Cl2不足1 mol,A不正确。B项,乙醇溶液中含H原子的微粒有CH3CH2OH和H2O,B不正确。C项,H2 18O与D2O的摩尔质量均为20 gmol-1,且1 mol O与D2O中中子数均为10NA,故4.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为10NA=2NA,C正确。D项,NaHCO3固体中HC 既不电离也不水解,1 mol的NaHCO3固体中HC的个数一定为NA,D不正确。,审题关键HC在水溶液中既电离又水解,在NaHCO3固体中HC既不电离也不水解。,易错警示若不注意NaCl是否足量,极易错选A项。,7.(2018重庆六校一联,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1稀硝酸与足量金属铝反应,生成NO2的分子个数为0.5NA B.1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA C.0.1 mol SO2溶于水,溶液中S、HS、H2SO3的总数为0.1NA D.用铂电极电解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA,答案B稀硝酸与足量金属铝反应产生的气体是NO,A项错误;1 mol H2与足量O2反应生成 1 mol H2O,1 mol H2O中含有的共价键总数为2NA,B项正确;SO2溶于水,但并不是全部的SO2都与水反应,C项错误;用铂电极电解CuSO4溶液足够长时间,阴极上Cu2+、H+均放电,故转移的电子数大于0.2NA,D项错误。,温馨提示SO2溶于水所得溶液中含硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HS、S四种。,8.(2017吉林普通中学二调,13)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.25 、101.3 kPa时,11.2 L H2中含有的原子数为NA B.39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA C.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA D.1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA,答案B25 、101.3 kPa不是标准状况,A不正确;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B正确;OH为9电子微粒,NH3为10电子微粒,C不正确;未给出溶液的体积,D不正确。,解题关键。,知识拓展OH与OH-不同,OH为9e-微粒,OH-为10e-微粒。,9.(2017黑龙江虎林三月测验,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O NaBO2+H2,未配平)时转移的电子数为8NA B.1 L 0.1 molL-1NaF溶液中含有0.1NA个F- C.常温常压下,1 mol NaHCO3与足量稀硫酸反应,生成气体的体积大于22.4 L D.在标准状况下,22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA,答案CNaBH4中氢元素显-1价,1 mol NaBH4与足量水反应转移4 mol电子,A不正确;F-水解,1 L 0.1 molL-1 NaF溶液中F-小于0.1NA个,B不正确;1 mol CO2气体在标准状况下体积为22.4 L,常温常压下,体积大于22.4 L,C正确;氦气为单原子分子,1 mol氦气含有的原子数为NA,D不正确。,审题技巧“常温常压”比“标准状况(0 、101.3 kPa)”温度高,气体热胀冷缩。,易错警示NaF为强碱弱酸盐,NaF溶液中F-会水解,忽视这一点易错选B。,10.(2016宁夏三校联考,8)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温下2.2 g CO2中含有共用电子对的数目为2NA B.标准状况下,11.2 L苯中含碳原子数为3NA C.25 时,0.1 mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA D.6.4 g Cu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA,答案DA项,2.2 g CO2的物质的量是0.05 mol,含有的共用电子对的数目为0.2NA,错误;B项,标准状况下苯不是气体,错误;C项,缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,错误;D项,6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol,完全反应转移的电子数为0.2NA,正确。,解题关键氧化还原反应中转移电子数=还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数。,易错警示注意C选项中无溶液的体积,否则易错选C项。,11.(2016宁夏银川一中月考,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目在NA2NA之间 B.1 mol OH-和1 mol OH (羟基)中含有的质子数均为9NA C.铁作电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2 L气体(标准状况下) D.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA,答案BA项,Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数之比均是12,所以阴离子数目为NA,A错误;B项,1 mol OH-和1 molOH (羟基)中含有的质子数均为9NA,B正确;C项,铁作电极电解食盐水,阳极铁失去电子,得不到氯气,C错误;D项,该反应是可逆反应,转移电子的数目小于0.6NA,D错误。,知识拓展Na2O与Na2O2中阴、阳离子数之比相同,Na、O原子数之比不同;OH-与OH质子数相同,电子数不同。,解题关键C选项不要只注重计算,而不注重“铁作电极”这一点;D选项同样不要只注重计算而忽略“合成氨为可逆反应”这一点。,12.(2017辽宁铁岭协作体四联,4)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() 31 g白磷含有的PP键数为NA 1 mol C中含有的电子数为10NA 1 mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子 用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16 g铜时,线路中通过的电子数为NA 0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA 3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA 标准状况下,3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体的分子数是0.1NA 28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 A.B. C. D.,答案C1 mol白磷(P4)分子中含有6 mol PP键,31 g白磷含有的PP键数为1.5NA,不正确;1 mol C中含有的电子数为8NA,不正确;Cu与硫蒸气反应,生成Cu2S,不正确;阴极析出 16 g铜时,线路中通过的电子数为0.5NA,不正确;NaHCO3晶体由Na+和HC构成,0.84 g NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.02NA,不正确;Cu2NO2,3.2 g铜参与反应可生成0.1 mol NO2气体,但由于2NO2 N2O4的存在,气体分子数小于0.1NA,不正确;28 g C16O中含有的质 子数为14NA,28 g C18O中含有的质子数小于14NA,不正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O, 1 mol Cl2参加反应转移电子数为6.021023,不正确。综上所述,C正确。,知识拓展白磷(P4)分子空间构型为正四面体,键角为60。,解题关键标准状况下,NO2气体中存在平衡:2NO2 N2O4,该平衡的存在会使气体分子数减 少。,
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