化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3、递变性：性质 同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难易，稳定性逐渐增强形成由易难，稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3COOHCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-7、PH计算式：pH=-lgc(H+)8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+）c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据： 酸性c(H+)c(OH-)；25时，pH7中性c(H+)=c(OH-)；25时，pH=7 碱性c(H+)711、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8粉红10红色石蕊：红色5紫色8蓝色甲基橙：红3.1橙色4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 实验室制备 Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙红色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫红色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO2HCl+O25、氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2实验室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓） NaHSO4（浓） + HCl6、漂粉精的制备：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品 AgNO3 （反应和现象）Cl- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（浅黄） Ag+ + I- AgI（黄） 2AgBr 光 2Ag + Br2 卤化银的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、变色眼镜。十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：FeSFe(+2)S 2CuSCu(+1)2S HgSHgS点燃点燃2Fe3Cl2Fe(+3)Cl3 CuCl2Cu(+2)Cl2（Cl2氧化性大于S，可将金属氧化成最高价态）（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2点燃SO2SO23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性H2SH2S还原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 实验室制法（尾气用碱吸收，与H2 、CO2制备装置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH17：固态3、代表物化学式结构式电子式结构简式空间构型甲烷CH4CH4正四面体乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直线型苯C6H6平面正六边形4、实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加热，同氨气、氧气制备；CaO作用：吸水5、甲烷的化学性质：稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)高温分解：CH4 C+2H2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气7、实验室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 液液 加热(使用温度计)药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1浓硫酸起催化剂和脱水剂沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸温度计应插入反应液中加热时使液体温度迅速升到并控制在170,以减少副反应，温度低于170主要生成乙醚。制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质气体。8、乙烯的化学性质：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。乙烯与卤化氢加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl CH2=CH2+HBrCH3CH2Br乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+HOHCH3CH2OH 乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3乙烯的氧化反应CH2=CH2+3O22CO2+2H2O纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度；能使酸性的高锰酸钾褪色9、实验室制乙炔：CaC2+2H2OCHCH+ Ca(OH)2 固-液 无须加热 (不能使用启普发生器)制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。该反应剧烈，可通过用分液漏斗控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。所得气体中常含PH3、H2S等杂质，是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故，用硫酸铜溶液或者NaOH洗气除杂。10、乙炔的化学性质：(1)氧化反应：可燃烧性：2C2H2+5O24CO2+2H2O 大量黑烟；能使KMnO4溶液褪色。(2)加成反应 使溴水褪色 11、苯的物理性质：无色，带有特殊气味的液体。密度比水小（在水上层），不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1)熔点比水高(5.5)。苯有毒。12、苯的化学性质：(1)氧化反应可燃性 2C6H615O212CO26H2O苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。(2)取代反应 硝化 卤化 (3)加成反应：与H2发生加成反应生成环己烷 13、石油的成分：烷烃、环烷烃、芳香烃石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。14、石油的分馏概念：用蒸发和冷凝的方法，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。馏分为混合物。15、煤的干馏原理及产物：隔绝空气加强热。焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气9