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第二部分 湖南5年中考常考专题突破 专题三 物质的共存、检验和鉴别、除杂,类型一 物质或离子的共存 (2017年3考，2016年3考，2015年2考，2014永州19题，2013年2考),1. 共存的条件 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,类型突破,2. 初中阶段常见的不共存的离子对 Cl Ag (AgCl) Ba2 (BaSO4),OH-,H+ (H2O) Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、 Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O),【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。,H+(H2O+CO2) Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3),3. 解密物质共存中的隐含条件 （1）pH7或酸性溶液，则溶液一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(或离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。,（2）pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(或离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。,1.(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存 的是() A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3 C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,跟踪训练,【解析】氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠，二者不可共存，A错误；氯化钠与硝酸银溶 液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者不可共存，B错 误；碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钾，二者不可共存，C错误；硝酸钾、氯化钠、氢氧 化钡三者相互间不反应，可在同一溶液中共存，D确。,2.（2017衡阳）下列离子在pH=1的溶液中能大量共 存，且为无色溶液的是（ ） A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH-,A,【解析】pH1的溶液显酸性，存在大量的氢离子，铵 根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子相互间不反应， 可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；碳酸根 离子与氢离子不可共存，B错误；铁离子的溶液显黄 色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不 能共存，D错误。,3. (2018原创)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存 的一组是() A. 在氯化铵溶液中：AgCu2OH B. 在稀盐酸中：Zn2Mg2CO32 C. 在硝酸钠溶液中：KCa2Cl D. 在氢氧化钡溶液中：HNaSO42,C,类型二 物质的检验和鉴别(含无试剂鉴别) (2017年9考，2016年7考， 2015年12考，2014年13考，2013年10考),一、物质的检验 1. 常见气体的检验,类型突破,2. 常见离子的检验,二、物质的鉴别(2017年10考，2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考),实验视频,几种溶液的鉴别,实验视频,几种固体物质的鉴别,1. 原则：先选用物理方法，再考虑化学方法。,2. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法 （1）物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 依据颜色鉴别：含Cu2溶液显蓝色，含Fe3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。 依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。 依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。 （2）化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。,2. 常见物质的鉴别,4. 鉴别的基本题型 （1）无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。 特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。,两两混合法：当不存在 具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据 与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。 （2）任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。,1. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是() A. CuSO4 NaOH KNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl,【解析】三种溶液均为无色，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和氯化钠不反应，碳酸钾和氯化钠也不反应，因此氯化钙和碳酸钾无法鉴别，故选D。,跟踪训练,D,2. (2017郴州名校模拟)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是() A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B. NaOH NaCl HCl FeCl3 C. Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D. Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2,A,【解析】氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液和氯化镁溶液都是无色、无味溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，通过两两间的反应，可将四种溶液分成两组：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液与硝酸钾溶液，但两组内的两种物质需利用其他试剂才能鉴别开来，A符合题意；氯化铁显黄色，根据溶液颜色可将氯化铁溶液鉴别出来，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，以氯化铁为试剂，可鉴别出氢氧化钠溶液，盐酸可与氢氧化铁反应，以氯化铁与氢氧化钠反应后的混合物为试剂，可鉴别出盐酸，剩余一种物质为 氯化钠溶液，即B中,物质不需其他试剂就可鉴别开来；氯化钡溶液可与碳酸钾溶液反 应生成白色沉淀，硫酸钠可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，盐 酸与碳酸钾反应有气体生成，所以根据两两间的反应，能同时与 另外两种物质反应产生白色沉淀的是氯化钡溶液，与其他溶液混 合无沉淀生成的是盐酸，与盐酸混合有气泡产生的是碳酸钾溶 液，剩余一种溶液为硫酸钠溶液，C中物质不需其他试剂就可鉴 别开来；碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸与硝,酸钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸钠与硫酸或盐酸反应有 气体生成，所以利用两两间的反应，能同时与两种溶液反 应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液，与其他溶液混合时不生 成沉淀的是盐酸，能同时与两种溶液混合生成气体的是碳 酸钠，能与碳酸钠反应生成气体，又能与硝酸钡反应生成 沉淀的是稀硫酸，剩余一种是稀盐酸，所以D中物质不需 其他试剂就能鉴别开来。,3.(2016郴州)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是() A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4 C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl,D,【解析】通过观察颜色可先确定溶液呈蓝色的是硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾无法鉴别，A错误；通过两两相互反应可把四种物质分为两组，有沉淀生成的是硝酸钡和硫酸钠，但无法确定哪种物质是硝酸钡，,哪种物质是硫酸钠，B错误；通过观察溶液颜色，浅蓝色的是 氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产 生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠和氯化钾， C错误；通过四种物质两两混合，能和一种物质产生气泡和另一 种物质产生沉淀的是碳酸钠，只能和一种物质反应产生气泡的 是盐酸，能和一种物质产生白色沉淀的是氯化钙，和其他物质 混合无明显现象的是氯化钾，D正确。,4.(2017衡阳)现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化 钙溶液和醋酸溶液。 请用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和 实验现象) (1)_ (2)_ (3)_ _,通入二氧化碳,加入锌粒，观察现象,使用pH试纸测溶液酸碱度(或滴加酚酞溶液等合理即可),类型三 物质的除杂 (2017年9考，2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年5考),一、除杂原则 1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。 2. 杂不增：不引入新杂质。 3. 易分离：操作简便易行，杂质易分离除去。,类型突破,二、除杂的常用方法 1. 物理方法,2. 化学方法,三、常见物质的除杂 1. 气体的除杂,【知识补充】其它气体的除杂方法： (1)N2(O2)通过灼热的铜网 (2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 (3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰,2.固体除杂 （1）固体和杂质均不溶于水,(2)固体(或固体中的杂质)溶于水 主物质不溶于水、杂质能溶于水 方法：加水溶解、过滤、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥 CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥 主物质溶于水，杂质不溶于水 方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶 如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶 特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧,3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体) 除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例) (1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl( Na、 Cl- )，Na2CO3( Na、 )。 (2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离 子： 。 (3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳 离子：H、Ca2、Ba2。,(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。 (5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。,1. (2015郴州)下列除杂方法正确的是(),针对训练,A,【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳杂质不会被点燃，A错误；Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，B错误；Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，D错误。,2. (2017衡阳)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是(),D,【解析】铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤可得金属铜，A正确；氧气与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，充分反应后干燥，可得干燥、纯净的氧气，B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤可得氯化钙溶液，C正确；向含有硫酸亚铁的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁会与硫酸铜溶液反应，消耗了原有物质，没有除去杂质，D错误。,3. (2017岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( ) A. 鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察 是否产生白色沉淀 B. 鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞 试液，观察颜色变化 C. 除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发,D,【解析】向K2SO4和AgNO3中加入BaCl2溶液，均可得到白色沉淀，故不能鉴别，A错误；酚酞试液在酸性和中性条件下都显无色，故不能鉴别H2SO4和NaCl，B错误；除去盐酸中少量的硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了杂质硫酸，但引入了新的杂质硝酸，C错误；除去粗盐中的难溶性杂质，加水溶解再过滤除去了杂质，再蒸发得到氯化钠晶体，D正确。,
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