九年级化学全册第10单元第1节常见金属材料提升作业鲁教版五四制

第1节 常见的金属材料训练提升作业【根底达标】1.(2021南昌中考)以下生活用品用金属材料制作而成的是( )2.化学造福人类。以下金属材料的冶炼和应用(如图)表达了人类社会不断开展、进步的是( )A.C.只有3.唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以古为镜可以知兴替，以人为镜可以明得失铜之所以能为镜是因为( )4.(2021淮安中考)青铜是人类最早使用的铜锡合金，以下说法中不正确的选项是C.青铜的硬度比铜大 D.青铜耐腐蚀，易铸造成形5.以下物质中不具有金属特性的是( )6.(2021广州中考)以下说法正确的选项是( )7.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的选项是( )8.以下设计中不符合实验设计意图的是( )2的密度比空气大2O3的反响需要加热9.(2021内江中考)鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建立提供4.7万吨精品钢材。关于钢的说法错误的选项是( )10.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取适宜的答案填入下面空格中：(1)用于干电池的是 ；(2)广泛应用于电视、微机中作导体的是 ；(3)广泛用于航空、航天与化学工业的是 ；(4)铁栏杆外层涂料的“银粉大多是 ；(5)体温计中银白色的液体是 ；(6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 ；(7)世界年产量最高的金属是 。11.生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能作了比拟。生铁钢含碳量2%4.3%0.03%2%性能硬而脆、无韧性、可铸、不可煅轧坚硬而有韧性、可铸、可煅轧根据表中提供的信息，答复以下问题：(1)与生铁相比，钢有什么优良的性能？(答出一条即可) (2)写出钢的一条用途： (3)比拟生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因：12.阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，答复以下问题：金属世界产量/104 t密度/103kgm-3熔点/导热性导电性硬度价格/(元/吨)铝15 0006604416 000铜8 0001 083222.5317 700金21 064332.539108铁301 4301 53587452 200铅3 000327994 900银8962112.541 365 000(注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，说明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。)(1)导电性能最好的两种金属是 ，其中 更适合做导线，原因是 。(2)为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形 (3)铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是 应选用的金属是 。13.(2021泸州中考)草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反响：H2C2O4 CO2+CO+H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯洁枯燥的CO气体来复原氧化铁。请根据题目要求答复以下问题：(1)实验开场时，应首先点燃 处的酒精灯(填装置序号)。(2)装置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液体是 。(3)D装置玻璃管中观察的现象是 ，反响的方程式为 。(4)从E装置出来的尾气要进展处理，是因为尾气中含有 。14.(2021天津中考)某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保存到0.1)【知能提升】1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。以下相关说法中不正确的选项是( )“相容性，可以用来制造人造骨B.铁有良好的导热性，可以用来制炊具C.不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D.铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体2.焊锡是锡铅合金，把铅参加锡中制成合金的主要目的是( )抗腐蚀性3.(2021泉州中考改编)以下有关铁的说法不正确的选项是( )C.工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO24.(2021呼和浩特中考)工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反响有( )C+O2CO2 Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2CO2+C2COA. B.C. D.5.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质 。(答出一点即可)(2)图2中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 (3)将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上(呈三角形摆放)，加热铁片的中心局部(使三种金属材料温度同步上升)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热锡熔化，铅最后熔化。该实验结论是 6.(2021菏泽中考)我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用以下装置进展了检验，请答复以下问题：(1)在实验时，上述装置的连接顺序是：ABCB。其中A装置的作用是 ，第一次B装置的作用为 。(2)假设CO气体存在，那么装置C中实验现象为 反响的化学方程式为 。(3)从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计应如何改良？请写出一种改良方法： 。【探究创新】钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进展测定。(假设每步反响均能完全进展，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反响，浓硫酸可吸收水蒸气)(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进展实验。装置A中发生反响的化学方程式是 为充分吸收反响生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：【方法一】称量反响前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；【方法二】称量 得出反响生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中参加过量的稀硫酸充分反响(氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁和水)， (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。(3)甲、乙两组同学通过相互比拟后对各自的实验方案进展评价。方案优点甲组乙组答案解析【根底达标】1.【解析】选B。金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁与铬或镍组成的合金，应选B。2.【解析】选A。此题考察的是金属材料的开展史。商代开场使用青铜；春秋战国时期开场冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，但都表达了人类的开展进步。3.【解析】选A。利用铜的金属光泽可以映出人或物体的影子，因而铜能为镜。4.【解析】选A。青铜是铜锡合金，合金是混合物。【拓展归纳】合金相关知识(1)组成：合金是一种金属中熔合了其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，因此合金中最少含有一种金属，属于混合物。(2)制法：合金中各成分是均匀熔合在一起的，无新物质生成，故合金的制取是物理变化而不是化学反响，因此金属与非金属发生化学反响生成的化合物不属于合金。合金中各成分保持各自原有的性质。(3)特性：合金与组成它的纯金属相比拟：硬度大；熔点低；抗腐蚀性强。(4)用途：合金的优良性质可满足许多特殊的需求，从而比纯金属具有更为广泛的用途。5.【解析】选C。生铁属于铁的合金；硬铝主要成分是铝、铜、镁、硅，为铝合金的一种；氧化铁是铁的一种氧化物，是纯洁物；24K黄金一般指含金量在99.9%以上的黄金，是纯金属，既不属于合金也不是金属化合物。6.【解析】选D。此题考察学生对金属材料知识的理解和掌握。人类早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等；目前金属产量最高的是铁；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在；生活中我们接触到的金属材料大多数是合金。7.【解析】选C。有些金属熔点较低，如金属汞等，A错误；有些金属硬度较小，如金属钠等，B错误；金属可有不同的光泽，如金属铜为紫红色，D错误。不联系生产或生活实际，而是照搬教材，以偏概全是有些同学在解答此题时易出现的错误。8.【解析】选B。由此实验看不出CO2的密度比空气大或小。9.【解析】选C。钢的主要成分是铁，含有少量碳与其他少量杂质属于铁合金，钢的性能比生铁优良，可煅轧，生铁含碳量较高，硬而脆，故A、B、D正确。10.【解析】此题结合生活常识考察学生对金属用途的认识。干电池中有锌皮；铜广泛应用于电子制造业；钛合金广泛用于航空、航天与化学工业；铁栏杆外层涂料的“银粉大多是铝粉；温度计中银白色的液体是汞；热水瓶内胆壁常镀银；铁在生活生产中占据着主导地位。答案：(1)锌 (2)铜 (3)钛 (4)铝 (5)汞 (6)银 (7)铁11.【解析】此题所给信息简单、直接，有利于学生应用。根据表中性能的比照可知：钢具有韧性好、可煅轧的优良性能；含碳量不同是生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因。答案：(1)有韧性(其他合理答案也可)(2)做菜刀(其他合理答案也可)(3)含碳量不同12.【解析】(1)从表中数据可看出，导电性最好的两种金属是银和铜，但铜的产量比银高很多倍，且价格低，故用铜做导线比银更适宜。(2)铝的熔点较低，受热易变形，而铁的熔点较高，因而受热不易变形。(3)制作镰刀、锤子的金属不仅要求密度大，而且也需硬度足够大，否那么易变形，因此不能选用硬度较小的铅，而选用密度和硬度均较大的铁。答案：(1)银和铜 铜 铜的产量高，而且价格比银低(2)铝的熔点低，受热易软化变形，而铁的熔点较高，不容易软化变形(3)铅的硬度小 铁13.【解析】此题属于实验题，解答此题时先要明确实验目的，根据实验目的结合实验装置确定问题的答案。草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气，因此要预先除尽。氢氧化钠与二氧化碳反响除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性除去水分；装置D中一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，因此现象为红色粉末变成黑色；该过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进展处理。答案：(1)A (2)除去二氧化碳 浓硫酸(3)红色粉末逐渐变为黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)CO14.【解析】根据铁矿石的质量和含Fe2O3的百分数可以求出铁矿石中Fe2O3的质量，然后根据化学方程式确定Fe2O3与Fe的质量关系列出比例式，求出生成物铁的质量。再用铁的质量生铁中铁的质量分数，可得生铁的质量。答案：解：设理论上每日可产含铁98%的生铁质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1124 000 t80% 98%xx2 285.7 t答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。【知能提升】1.【解析】选D。钛合金与人体具有很好的“相容性，可以用来制造人造骨等；铁有良好的导热性，故常用铁制炊具；不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炊具等，A、B、C说法均正确。由于铅锑合金的熔点较低，温度较高时，该合金易熔化，所以铅锑合金不适合用于制成发热体，D说法不正确。2.【解析】选B。焊锡是焊接用的一种金属材料，要求熔点要低，应选B。3.【解析】选B。地壳中含量排前四位的是氧、硅、铝、铁，铝是排名第一的金属元素，铁是目前应用最广泛的金属元素。4.【解析】选B。把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供应炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反响生成CO，一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反响生成铁。5.【解析】(1)能作导线，说明金属具有良好的导电性；能延成导线，说明金属具有良好的延展性。(2)两种金属材料相互刻划的目的是比拟两者的硬度。(3)通过这三种金属材料受热熔化的先后顺序可以判断，合金的熔点要比纯金属的熔点低，性能更好。答案：(1)导电性、延展性等答出一点即可(2)比拟黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度(3)合金的性能与组成它的纯金属不同(或合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低)6.【解析】(1)因题目是通过将CO转化为CO2，然后检验CO2存在的方法验证CO的存在与否，因此，在将CO转化为CO2前，需先将CO2除尽，故A的作用应是除去原气体中的CO2，第一次用B中的澄清石灰水检验CO2是否除尽；(2)因CO能与氧化铁反响生成铁，因此假设有该反响发生，那么实验现象为红色固体逐渐变为黑色固体；(3)因CO有毒，假设直接排入到空气中易污染空气，因此应在第二次B装置后加一尾气处理装置。答案：(1)除尽尾气中的二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净(2)红色固体逐渐变为黑色固体3COFe2O32Fe3CO2(3)可以在第二次B装置的导管出口处加一燃着的酒精灯，将尾气中的CO燃烧掉(其他合理答案均可)【探究创新】【解析】此题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。甲组同学的两种计算方法分别为：一是称量反响掉的Fe2O3中氧元素的质量，即称量反响前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反响前后B装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量。用什么试剂才能完全吸收生成的CO2？因为Ca(OH)2的溶解能力较小，所以吸收效果不理想，用NaOH浓溶液效果较好。乙组同学没有将沉淀洗涤、枯燥后再称量，而是“立即称量，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比拟，也有许多优点，如：操作简单；节约能源；减少污染等。答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2NaOH(合理即可)反响前后B装置的总质量(2)过滤(3)测量结果比拟准确(或实验误差小) 操作简单(或节约能源或减少污染等) (合理即可)