选四第三章章末质量检测

(时间90分钟，满分100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2SBNa2CO3C盐酸 DNaOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小答案：B2喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0.当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A BC D解析：常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上，生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性答案：A3在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. Bc(H)c(OH)C. Dc(OH)解析：随着氨水的稀释，n(NH)、n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小B项，c(H)c(OH)保持不变，D项氨水稀释时c(OH)减小答案：A4有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是()A BC D解析：溶质的物质的量不变，蒸发过程中HCl挥发一部分，虽一部分转化为CH3COOH，但最终还要转化为CH3COONa，因此不变，变小答案：C5(2010烟台高二期末)相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：pH都等于3的强酸与弱酸溶液c(H)相同，因弱酸部分电离，而强酸完全电离，所以等体积时n(弱酸)n(强酸)，与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多答案：A6(2010天津高考)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L，故二者的c(H)之比为：100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)，D项不正确答案：B7(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力pH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存发生反应(HCOOH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B项错误；0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104 molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103 molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确答案：D8(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确答案：D9(2010安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2OHCOOH，阴离子数目增多，.答案：C10常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO4解析：常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 mol/L，因为104107，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论答案：B11(2010聊城质检)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH5.1.现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大答案：C1225时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是()A12 B13C14 D15解析：设反应前强酸溶液的pHa，强碱溶液的pHb，则c(H)酸10a mol/L，c(H)碱10b mol/L，c(OH)碱10b14 mol/L，据题意，当酸取1L和碱取10 L混合时刚好中和，即110a1010b14,110a10b13，所以a13b，ba13.答案：B13(2010济宁二模)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同故有电离程度HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH.答案：A14(2010上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H)c(OH)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根据物料守恒：c(Na)2(c(S2)c(HS)c(H2S)，将代入，消去c(Na)，则c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D项错误答案：C15硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误答案：BC16电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101021(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3.请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6.将Fe2沉淀除去？_，理由是_有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填序号)A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(多选，填代号)A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(多选，填代号)ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2解析：由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3.NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O.由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2.同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质答案：(1)不能因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀A不妥当引入新杂质NaC、D、E(2)C、E、F22(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_.(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度( mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积( mL)待测盐酸溶液的体积( mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_.根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_.A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.1 mol/L40 g/mol0.4 g NaOH固体由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量NaOH属于固体药品要用药匙将其取出NaOH溶液的配制流程为：计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全例如：我们可以在待测的NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全而本题判定应该是盐酸反应完全，故判断终点应为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除要根据所求待测量的计量式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及V(HCl)可视为常数由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)项的值来决定按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高答案：(1)转移定容0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色0.11 mol/L丙D、F