2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ca406下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A. 用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。HCO-3+OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O9用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C. 阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10. 实验：O.lmolL-iAgNO3溶液和O.lmolL-iNaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加O.lmolL-iKI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加O.lmolL-iKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)错误!未找到引用源。Ag+(aq)+C卜(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶211.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(A.执二将N02球浸泡在冷水和热水中B.MnO2C.D.h2o2溶液12用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170CNaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓硫酸加热至170CNaOH溶液Br2的CCl4溶液25.(17分)可降解聚合物P的合成路线如下AC8H10O羧酸a浓h2so4,aB浓hno3浓h2so4,aC还原 一定条件 NaOHDC8H9O2NaGPC18H18ON2O4(含3个六元环)F HCN nh3EC8H8O2h2o/h+已知：OHCNOHNH3NH2比O/H+NH2i.CHCCNCCN2CCOOHHHHOO催化齐Hii.ClCCl+2ROHROCOR+2HC1(R为烃基)(1) A的含氧官能团名称是。(2) 羧酸a的电离方程式是(3) B-C的化学方程式是(4) 化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是3(5) E-F中反应和的反应类型分别是(6) F的结构简式是。(7) 聚合物P的结构简式是26.(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式(2) 汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:945kJmol-iN2(g)2N(g)2x(_630kJmol498kJmo卜1-2NO(g)O2(g)2O(g)写出该反应的热化学方程式:随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_(3) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_.当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO2oCaO38SrO56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。O2迁移固体电解质(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极 Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。 写出NiO电极的电极反应式：27.(12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2Oo，工艺流程如下(部分操作和条件略)：I、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：II、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；III、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:W、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；V、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) h2so4溶解ai2o3的离子方程式是(2) 将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+Fe2+=Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是。 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。Mn2+Fe3+(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHA1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moLL-i根据表中数据解释步骤II的目的：已知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,向III的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是W中加入MnSO4的目的是28.(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:5操作取4g漂粉精固体，加入100mL水过滤，测漂粉精溶液的pH持续适入SOj=冶”尾罠处理丿TVm壬-漂粉精海液A现象部分固体溶解，溶液略有颜色pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去64）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。76、选择D。赏析：以图片形式考察能量转变类型。A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。7、选择A。赏析：考察电化学知识。A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。8、选择C。赏析：考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。9、选择A。赏析：考察电解池原理。A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反应，C1-在阳极放电2Cl-2e-=Cl2f,故错误；D、C1-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。10、选择B。赏析：考察沉淀溶解平衡。A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。11、选择Co赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。A、存在平衡2NO2错误!未找到引用源。N2O4,升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。12、选择B.赏析:考察乙烯的制备和检验.A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。C、D选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2o其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误，B正确。25、参考答案(1)羟基；(2)CH3COOH错误!未找到引用源。CH3COO-+H+;CH2CH2OOCCH3+HNO3浓T。4o2nch2ch2oocch3+h2o4)NaOCH2CH2OH5)加成反应，取代反应；6)nh22HOCH2CHCOOH8H2NHH2OHOCCOCCl(7)HNnOO赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为28+2102=4,结合C的还原产物可知，A中含有一个苯环，能与羧酸a反应酯化反应生成B，a为CH3COOH,A为一，B为反应硝化反应生成C，为9，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合与D的分子式可知，首先-NH2被转化-0H,再发生酚羟基与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式是，D发生催化氧化后，再酸化生成E,结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO,故E的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F,F为，加热生成G,结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，故G为根据反应信息ii可知，P为26、参考答案：(1) 3NO2+2H2O=2HNO3+NO；(2) 、N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+183KJ/mol；、增大；(3) 、2NO+2CO错误!未找到引用源。N2+2CO2、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第IIA族，同一主族自上而下,原子半径增大；(4) 、还原；、NO+O2-2e-=NO2；赏析：以除去氮的氧化物为环境考察理论综合，是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。(1) NO2与H2o反应生成HNO3与NO；(2) 、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2x630KJ/mol=+183KJ/mol；、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；(3) 、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第IIA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；(4) 、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2o27、参考答案：(1) Al2O3+6H+错误!未找到引用源。2A13+3H2O；(2) 5、8H+、5、4H2O；(3) 将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；(4) 、生成有黄绿色气体；、加入MnSO4，除去过量的MnO4-o赏析：以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；(2) 根据电子守恒原理，方程式配平为MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；4)(3) 滤液中含有Fe2+,由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于A1(OH)3完全沉淀的pH值，而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，A13+、Fe2+不能沉淀，步骤II是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；、MnO2能将HC1氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；、III的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。28、参考答案：(1) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(2) 碱性、漂白性；(3) 、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;(4) 向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5) 、CaSO4；、C12+SO2+2H2O错误!未找到引用源。4H+2Cl-+SO42-；赏析：以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。(1) Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水；3)(2) pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性;反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；5)取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。11