第二章 第一节2.1 物质的分类学案

2.1物质的分类 第1课时导学案 一、自主学习：常见物质的简单分类法及其应用 物质的分类要有 ，根据 可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常见的物质分类法有 和 等。1化学物质的分类（1）交叉分类法交叉分类就是按照 对一类物质进行分类，且这些分类之间存在交叉关系。（2）树状分类法：树状分类法是指把物质按照 进行分类的一种分类方法，这种方法经常按照由大到小以树枝状分类图体现出物质间的关系。 单质 2化学反应的分类 （1）根据反应物和生成物的存在形式来分（2）根据化学反应的基本形式来分 （3）根据反应有无电子转移来分四种基本反应与氧化还原反应之间的关系为： （用图像表示）。3分散系的分类（1）分散系、分散质、分散剂的定义分散系：把一种 所得到的体系叫做分散系。分散质： 。分散剂：在分散系中起 作用的物质。（2）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分 散 质分 散 剂实 例气气液气固气气液液液固液气固液固固固（3）常见分散系的比较：分 散 系溶 液胶 体浊 液悬浊液乳浊液二、规律总结 物质分类的依据主要有 ； ； ； 。三、典型例题例1 (NH4)2CO3 钠盐(NH4)2SO4 铵盐 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐例2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ） ANaHSO4BHClO CCH3COOH DMg（OH）2例3按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO例4对下列5个化学反应从不同的角度进行分类：（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧例5下列关于物质的分类正确的组合是 分 类组 合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化氮B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸硝酸过氧化钠二氧化硫D苛性钾硫酸苏打氧化钠硫酸酐四、课后反思（学习后的认知、体会、启发和疑问） 。五、课后练习1下列各组物质中，属于化合物的是 （ ） A液氯 B稀硫酸 C食盐水D干冰E分析纯盐酸 F氧气 G黑火药 H氨水2下列各组物质中，属于混合物的是 （ ）A四氧化三铁 B盐酸C硫酸D胆矾（CuSO45H2O）3下列各组物质，从分类的角度看，后者概念从属于前者的是 （ ）A碱 碱性氧化物 B非金属单质 单质C化合物 有机化合物 D酸性氧化物 非金属氧化物4Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐5农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ）A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO47组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO38根据物质存在的状态，将物质分为气态、液态和固态。有常温常压下的物质：氧气、 水、 二氧化碳、 甲烷、 硫酸、 五氧化二磷、 乙醇、 氧化铜，请同学们根据物质的状态进行分类（用序号填空）：气态_ 、液态_ 、固态_ 。9根据物质导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体。现有下列几种物质 石墨、铁、 硅（Si）、 塑料、 玻璃，请同学们根据物质导电性进行分类（用序号填空）：导体_ _、半导体_ _、绝缘体_ 。10根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物、微溶性物和难溶性物。有下列几种物质氧气 二氧化硫 氯化钠 氢氧化钠 硝酸 乙醇 碳酸镁 硫酸钡，请同学们根据初中所学知识并查阅书P110附录“部分酸、碱和盐的溶解性表”，对上述物质进行分类（用序号填空），可溶性物质_ _、微溶性物质_、难溶性物质_。11胆矾（CuSO45H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。加热胆矾晶体： ，（ ）；生成蓝色沉淀： ，（ ）；生成红色物质： ，（ ）。12想一想（1）水与冰混合后是纯净物还是混合物？为什么？（2）氧气和臭氧混合后是纯净物还是混合物？为什么？13.思考与交流 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？2.1物质的分类 第1课时导学案 参考答案 一、标准； 交叉分类法； 树状分类法1（1）物质的相同属性 （2）从属关系2化学反应的分类 （1）分为分子反应和离子反应；气相反应、固相反应和液相反应等（2）分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 （3）分为氧化还原反应和非氧化还原反应；（关系图略）3（1）分散系：或几种物质分散在另一种介质中分散质：分散系中被分散的物质称为分散质分散剂：分散分散质（2）空气； 云、雾； 烟、灰尘； 泡沫； 牛奶、酒精的水溶液；糖水、油漆； 泡沫塑料； 珍珠； 合金、有色玻璃（3）常见分散系的比较：分 散 系溶 液胶 体浊 液悬浊液乳浊液单个小分子单个小分子单个小分子单个小分子单个小分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体巨大数目分子集合体1 nm1100 nm100 nm100 nm酒精、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶泥水、石灰乳豆浆、牛奶二、规律总结 组成；结构；性质；从属关系。三、例1、（略） ；例2、B 例3（略） 例4（略） 例5D五、1D 2B 3C 4A 5A 6C 7D8; ; 9; ; 10; ; 11(略)12（1）纯净物 （2）混合物13.混合物；混合物；静置后，前者仍然均一、澄清，后者出现沉淀，变得澄清 它们都不是纯净物，烟是固体分散在气体中，雾是液体分散在气体中，云也是液体分散在气体中2.1物质的分类 第2课时导学案 一、自主学习：胶体的制备、性质及应用1、氢氧化铁胶体的制备（1）制备原理：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化学反应方程式为： 。（2）氢氧化铁胶体的制备实验：（P26科学探究，1）向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液12mL，继续煮沸至 ，停止加热。（3）氢氧化铁胶体的外观： 。2、胶体的性质（1）布朗运动：悬浮微粒 的现象叫做布朗运动。（2）丁达尔效应：（P26科学探究，2）把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中 ，而硫酸铜溶液中则没有。丁达尔效应的定义：当 透过 时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“ ”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。列举生活中你所看到的丁达尔现象： 。丁达尔现象在中学化学中的意义：可以采用丁达尔现象来区分 。（3）电泳现象：氢氧化铁胶体的电泳实验：P28 将红褐色的Fe (OH) 3胶体装入一个U形管内，从U形管的两端管口各插入一根电极，然后接通直流电源，通电一段时间后，观察两极附近胶体溶液颜色的不同变化。电泳现象的定义：在 的作用下，胶体的微粒在分散剂里 作定向移动的现象。胶粒发生电泳现象的原因：在胶体溶液中，胶粒具有十分巨大的比表面积，有较强的剩余吸附力，能从介质中吸附特定的离子而带上特定的电荷。例如氢氧化铁胶粒、氢氧化铝胶粒等带 电荷，三硫化二砷(As2S3)胶粒、硅酸及其盐的胶粒等带 电荷。如果在胶体中通以直流电，带正电荷的胶粒就会向 迁移，带负电荷的胶粒就会向 迁移。这就是所谓的电泳现象。3、胶体溶液的净化方法渗析（1）相关实验：过滤实验（P26科学探究，3）渗析实验（如右图所示）马达工作一短时间后，用两支试管分别取烧杯内溶液少许，一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀；另一只试管中滴加碘水，溶液不变蓝色。结论：浊液中的分散质不能透过 ；胶粒 ；小分子和离子 。（2）渗析的定义：利用半透膜能透过 ，但不能透过 的性质，从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。（3）渗析的用途： 。4、胶体的聚沉（1）聚沉的定义：胶体微粒 的现象叫做聚沉。（2）胶体聚沉的方法：加入少量电解质。 加入带相反电荷的胶粒。 加热。5、胶体知识的应用（1）土壤的保肥作用。 （2）制豆腐的化学原理。（3）江河入海口处形成三角洲。 （4）明矾净水原理。（5） 。 （6） 。二、规律总结 有关胶体性质的解释：微粒大小是本质，带有电荷是关键。三、典型例题1下列叙述正确的是 （ ）A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C都会产生丁达尔现象D呈红褐色3下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 （ ）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径小4请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。问题写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。如何确定你制备的胶体是否成功？ 。若向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象： ，原因 。5完成下表：分散系溶液浊液胶体性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别四、课后反思（学习后的认知、体会、启发和疑问） 。五、课后练习1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过半透膜3、胶体最本质的特征是 （ ）A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在1100nm之间4、下列分散系能发生丁达尔现象的是 （ ）ACH3CH2OH水溶液 B雾 C含有尘埃的空气 D饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是 （ ） AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学变化6、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入少许同浓度的KI溶液，看不到黄色沉淀C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞7、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）A渗析B电泳 C凝聚D丁达尔现象9、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 （ ）A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中的分散质为Fe2O3， D溶液中的粒子做有规律的运动10、在氢氧化铁胶体溶液中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先出现沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液11、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝12、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。13、有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 。 。 。2.1物质的分类 第1课时导学案 参考答案 一、1、（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl（2）溶液呈红褐色（3）红褐色的均一液体，稳定2、（1）不停地做无规则运动（2）有一条光亮的“通路”一束光线； 胶体；通路；(列举丁达尔现象略)溶液和胶体（3）外电场；想特定的电极 正；负；阴极；阳极3、（1）结论：滤纸；不能透过滤纸，但可以透过半透膜；既可以透过滤纸，也可以透过半透膜。（2）小分子和离子；胶体粒子（3）分离、净化胶体溶液4、胶体的聚沉（1）在一定条件下聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出三、1C 2D 3C4(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl(2)采用丁达尔效应，用一束强光透过所制备的Fe(OH)3(胶体)，当出现一光亮通路时，说明交替制备成功。（3）红褐色沉淀。加入(NH4)2SO4是电解质，可使Fe(OH)3(胶体)聚沉。5.完成下表：分散系溶液浊液胶体性质外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定介稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能能鉴别无丁达尔效应静置分层丁达尔效应五、1、D 2、A 3、D 4、BC 5、B 6、C 7、CD 8、B 9、B 10、C 11、D12、过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解13、在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。