4.4.2硫酸的氧化性学案

第4节氨硝酸硫酸第二课时硫酸的氧化性课前预习一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸枯燥气体？1 浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是，结论是2 浓硫酸的脱水性：在蔗糖中参加浓硫酸后，现象是 ,。蔗糖变黑的本质是：C12H22O11竺土 12C+ 11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？比拟：比拟浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含义有“H0去为吸无“H0去、为脱3 浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反响探究实验操作现象解释：1)在试管里参加4mL的浓硫 酸，用带导管和一个小孔的胶 塞塞糸，从孔中插入一根铜丝， 加热。把放出气体通入品红溶 液中，观察现象。：2)拔出铜丝，观察溶液颜色探讨1：根据反响的现象，你能写出铜与浓硫酸反响的化学方程式吗探讨2:上述反响中氧化剂、复原剂各是什么物质 ？被氧化与被复原的元素各是什么？复原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改良实验装置？假设想同时证明SO2溶液显酸性，如何改良实验装置？画出简图。(2) 浓硫酸与非金属(如C)的反响思考：根据氧化复原反响的规律，结合在蔗糖中参加浓硫酸的现象，你能写出 浓硫酸与木炭反响的化学方程式吗？指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物 吗？(3) 浓硫酸能跟铁、铝反响，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比拟】浓硫酸(98.3%)稀硫酸主要组成粒子氧化性强弱比拟氧化性举例(用化学方程式表示)鉴别方法随堂检测【同步训练】1. 有 Na2SO3、BaCb、Na2SO4、NaHC03等四瓶溶液，只用一种试剂进展鉴 别，应选用的试剂是()A. Na2CO3溶液B.硝酸C .硫酸D . AgN03溶液2. 有关硫酸的以下化学反响中，不表现硫酸氧化性的是A .浓硫酸与铝的反响B .浓硫酸与木炭的反响C.稀硫酸与锌的反响D .稀硫酸与纯碱的反响3. 硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性；C .吸水性；D.脱水性；E.强 氧化性。在以下硫酸的用途或化学反响中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1) 实验室制取氢气；(2) 实验室枯燥氢气；(3) 浓硫酸与金属铜的反响；(4) 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ；(5) 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。4. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是： 。试 用以下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):(3)实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是。装置中所加固体药品是 可验证的产物是 。(5)装置中所盛溶液是可验证的产物是。质疑反思 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进展反思感悟自评：本节学习中的问题与思考：师评：年月日参考答案【同步训练】1. C 2. D 3.B (2)C(3)BE(4)E (5)DE4. (1)2H2SO4(浓)+ C CO2 T+ 2H2OT + 2SO2 T(2)-(3) 验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中 SO2 已被B瓶溶液全部吸收(4) 无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气(5) 澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)