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课时2 元素周期律和元素周期表,最新考纲 1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结 构(周期、族)及其应用。 2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,探究思考 1请画出元素周期表的轮廓，并在表中完成下列问题。 (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号118号元素的位置。,答案,2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子 序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。 答案 (1)x2、x8、x18、x32或者x2、x8、x18、x32 (2)m1、m11、m25,1.元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0”。 2.从左到右族的分布： A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。 3.0族原子序数 He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 4.同周期第A和第A原子序数的差值分别为：1、11、25。,3下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情况的是_。 ,答案 ,周期数是族序数3倍的元素,周期数是族序数2倍的元素,族序数等于周期数3倍的元素,族序数等于周期数2倍的元素,族序数等于周期数的元素,1原子序数 对于一个原子：原子序数 。,考点一 元素周期表,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,2元素周期表 (1)编排原则：,原子序数,电子层数,最外层电子数,电子层数,(2)周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(3)族 主族：由 元素和 元素共同组成的族(第18列除外),短周期,长周期,A,A,A,A,A,A,A,副族：仅由 元素组成的族(第8、9、10列除外),B,B,B,B,B,B,B,长周期,族：包括 三个纵列。 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。,8、9、10,18,稀有气体,(4)、元素周期表中元素的分区,1分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_ _与_的交界处画一条斜线，即为 _和_的分界线(氢元素除外)。 2金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的 _元素和部分_元素。 3非金属元素：位于分界线的_区域,包括部分主族元 素和_族元素。 4分界线附近的元素，既能表现出一定的_,又能表 现出一定的_。,B、Si、As、,Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金属元素,非金属元素,左面,过渡,主族,右面,0,金属性,非金属性,(5)元素周期表中的特殊位置 过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。,B,B,6,7,【示例1】 (2013山东理综，8)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位 置如图所示，W的气态氢化物可与其最 高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )。 AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,【示例2】 (2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )。,1(2014茂名质检)下列关于元素周期表的叙述正确的是(双选) A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 D稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,解析 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。 答案 BC,2(2013浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )。 A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体,答案 A,3(2014惠州模拟)如图为元素周期表中 前四周期的一部分，若B元素的核电 荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )。 A5x10 B5x C5x14 D5x16,由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期非金属区，所以A的原子序数为x1，C为x1，D为x8，E为x18，核电荷数之和为5x10。 答案 A,直接相邻的“”型、“”型、“” 型原子序数关系,探究思考 1金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？,2若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：_。 (2)金属性：_。 (3)非金属性：_。,答案 (1)CAB (2)CAB (3)BAC,答案 不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如NaeNa Mg2eMg2但金属性NaMg CleCl S2eS2但非金属性ClS。,答案 ,1定义 元素的性质随着 而呈周期性变化的规律。 2实质 元素原子 的周期性变化的结果。,考点二 元素周期律,原子序数的递增,核外电子排布,3、具体表现形式,增大,增大,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族,序数),主族序,数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,四、元素金属性强弱的比较 1结构比较法：最外层电子数_，电子层数_，元素金属性_。,越少,越多,越强,减弱,增强,较强,3根据实验事实,(1)金属与水(或酸)的反应越容易，其对应元素的金属性越强。 (2)金属与盐溶液的置换反应，若A的单质置换出B的单质，则A元素的金属性强于B元素。K、Ca、Na除外 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 (4)电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。,五、元素非金属性强弱的比较 1结构比较法：最外层电子数_，电子层数 _，非金属性_。,越多,越少,越强,增强,减弱,较弱,最高价氧化物,【示例4】 (2012广东理综，22)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(双选) ( )。,A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析 因为是短周期元素，结合元素的化合价以及原子序数可知，这五种元素分别为O、Na、Al、S、Cl，故原子半径NaAlO，A错；气态氢化物稳定性HClH2S，B正确；SO3与水反应生成的H2SO4是共价化合物，C错；NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，D正确。 答案 BD,【真题1】(2014上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )。 A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArK C酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl,B,解析显/隐,【真题2】(2014海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( )。 A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl,C,解析显/隐,1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强 解析 Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。 答案 B,2(2010广东，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )。,A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,解析 同周期元素的原子半径由左到右逐渐减小，故A错；同主族元素金属性自上而下逐渐增强，B错；同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，对应碱的碱性也是减弱的，C正确；D错。 答案 C,金属性和非金属性强弱的判断方法,探究思考 判断正误 (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元 (2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 (3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族 (4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族 (5) 位于第四周期第B族,(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 (7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 (8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 (9)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7价 (10)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),2.练习 (1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素)位于元素周期表左下角，是 元素。 (2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是 元素。 (3)原子半径最小的元素是 (4)所形成的化合物种类最多的元素是 (5)只有负价无正价的元素是 (6)地壳中含量最多的元素是 (7)地壳中含量最多的金属元素是,Cs,F,H,C,F,O,Al,答案 B,1元素周期表中元素的分区,考点三 元素周期表和元素周期律的应用,2根据元素周期表中的位置寻找未知元素,3预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性MgAl，CaMg，即碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2，则碱性Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”、“,有,难,不,酸,不,4启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,5、 粒子半径大小的比较方法,【示例5】 (2011广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)( )。 A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,【示例6】 (2011山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( )。 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 思维启迪 过渡元素包括副族元素和第族元素。,解析 A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PYZ C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY D氢化物稳定性：QW,解析 由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相对位置可知Q为C、X为Na、Y为Al；W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O、Z是S，故D不正确。 答案 D,3(2013广东深圳二模，22)下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选) ( )。 AX和R在同一周期 B原子半径：WRX C气态氢化物的稳定性：YX DX、Z形成的化合物中可能含有共价键,D,D,C,B,8(2014潮州一模)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )。 AXYZ BYXZ CZXY DZYX,解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。 答案 D,9(2015河北邯郸一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合的难易程度：ZT,B,1、微粒半径大小比较方法,A,B,一、元素“位构性”的关系,考 点 四 元素“位构性”之间的关系及应用,1性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 2结构与性质的互推 (1)若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。,3结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族； (2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的A族A族，如84号元素应在第六周期第A族；,难,黑,难,不,酸,难,第三周期A族,r(O2),r(Na),HClO4H2SO4,(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子 式：_。 (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。,2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1,(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1 R 溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下： R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。 写出m点反应的离子方程式：_。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。,0.022,b,氩,Na(或钠离子),MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本,AlCl3是共价化合物，熔融态难导电,B,C,5、 X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是 ( )。 An8 Bn3 Cn1 Dn5 解析 由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能 (1)A A (2)A A X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S,
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