语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

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语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题;共12分)1. (2分) 化学与人类生产,生活密切相关下列有关说法不正确的是( ) A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱,治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化2. (2分) (2018高一上北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水,振荡、静置后从上层清液中取样,等分成两份,一份滴加KSCN溶液后显红色,另一份滴加 (铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是( ) A . 氯水具有较强的氧化性,可以将Fe氧化成 B . 反应开始时, 、 、 共存于试管中C . 反应过程中,溶液中 不断升高D . 溶液中的 有可能来自于铁粉与氯水中 的反应3. (2分) 下列气体中能用浓硫酸干燥的是( )A . H2SB . NH3C . HID . CO24. (2分) 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物,下列有关说法正确的是( )A . 浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性B . 品红溶液的作用是吸收SO2 , 防止空气污染C . 装置中盛放的试剂可能是BaCl2溶液D . 中有白色固体生成,加水后溶液呈蓝色5. (2分) (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为:Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe(OH)26. (2分) (2015高三上杭州开学考) 如图所示对实验的实验现象预测正确的是( ) A . 实验:液体分层,下层呈无色B . 实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C . 实验:试管中立刻出现红色沉淀D . 实验:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体二、 实验探究题 (共8题;共64分)7. (4分) (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题:(1) 步骤中进行分离操作的名称是_, (2) 下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是_(填字母序号)。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO(3) 熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500,理由是_。(4) 滤液中溶质的成分是_。 (5) 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 (6) 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整:_根据成分表中数据,计算10 kg固体废料,理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol(摩尔质量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。8. (8分) (2016闵行模拟) CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用(1) CuSO45H2O制取完成下列填空:a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:_b.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为_c.步骤_;步骤_(2) 胆矾中CuSO45H2O含量的测定已知:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4a.实验方案如下,并将步骤补全:将12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应);过滤,多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用10.00mL盐酸;_数据处理b.在滴定中,眼睛应注视_;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上_所对应的刻度c.就方案中数据进行处理,则样品CuSO45H2O中质量分数为_步骤中沉淀未洗涤,导致结果_(填偏大、偏小、无影响)9. (8分) (2015高二下霍邱期中) 绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5(1) 操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_ (2) 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质,_ (3) 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL 滴定时发生反应的离子方程式为:_滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)判断此滴定实验达到终点的方法是_计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_10. (7分) 认真审题,完成下列实验探究(1) 探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物选择必要的仪器,按_顺序连接好装置(填装置序号)写出在该实验情境下,制备氯气的化学方程式_将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,由此现象推断固体产物中含有_;向另一支试管中滴加过量的_,再滴加AgNO3溶液,溶液变浑浊,由此现象推断固体产物中含有NaCl;又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体,请结合上述成分分析过程,写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式_(2) 二氧化碳与过氧化钠反应探究将一定量(过量)二氧化碳充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好在室温下按如图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应)_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2_不用解释11. (9分) (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 , 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。已知:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。(1) 试管C发生反应的化学方程式是_。 (2) 试管D中NaOH溶液的作用是_。 (3) 将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为_,试管D中的气体检验方法为_。 (4) 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有_(用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. (7分) (2018高三下南宁月考) .铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 (1) 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_,C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯;装置E的作用为_。(2) 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作:_(3) .利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_。(4) 若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。 (5) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,要在烧瓶中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_13. (9分) (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂,根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题: (1) 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g,含有H+_个,其电离方程式为_,将此溶液与足量的铝片反应,生成的气体在标准状况下体积为_L,反应的离子方程式为_。 (2) 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL(结果保留一位小数)。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 (3) 稀释浓硫酸的操作是_。 (4) 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线14. (12分) 实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸(体积比为1:3)混合加热到170制得,请根据实验回答下列问题 (1) 其制备原理可用化学方程式表示为:_,浓硫酸的作用是_反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外,还需要加入_(填物质名称) (2) 请从以下装置中选择该反应的反应装置:_;(3) 反应过程中乙醇常被炭化,溶液中有黑色物质出现,随着反应进行炭化现象越来越严重,同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体,为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫,可让混合气体依次通过下图实验装置(可供选择的试剂:品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸,试剂可重复使用) A中盛放的试剂分别为_;_;(填试剂名称)B能说明二氧化硫气体存在的现象是_C能确认含有乙烯的现象是_三、 综合题 (共2题;共15分)15. (4分) (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据: (1) 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号); (2) 写出AB过程中发生反应的离子方程式:_; (3) 该废水中,c(Al3+)=_; (4) 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时,有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液16. (11分) (2019高一上鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)。 (1) 将上述化学方程式配平并改写为离子方程式_。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_mol,转移的电子的数目约为_。 (4) 一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是_;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2_L。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题;共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题;共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、三、 综合题 (共2题;共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、
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