银川市高二下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

银川市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S02. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ）A . 262.6 kJmol1B . 131.3 kJmol1C . 352.3 kJmol1D . 131.3 kJmol13. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 ， 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H34. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性ZYXD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀6. （2分） (2016高二上抚州期中) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484 kJmol1C . H2（g）+O2（g）H2O（g）H=+242 kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol17. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率8. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：9. （2分） (2019高二上太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积10. （2分） (2018高一上通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1gcm-3 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224molL-1B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10molL-1C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55molL-1D . 此氨水中NH3的质量分数为0.1711. （2分） 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH）一定等于103mol/LC . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）= 12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多13. （2分） 电路电流从b流向a将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc14. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动15. （2分） (2017高二上晋江期末) 25时，把0.2molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物质的量浓度B . 溶液的导电能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的电离程度16. （2分） (2016高二上黄陵期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、 实验题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:己知:2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O34SiO2H2O溶解度/20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4) /g34.232.831.930.5（1） 在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。 （2） 在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、_(填化学式)生成。 （3） 方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_。 （4） 在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式_。（5） 向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。 （6） 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。 （7） 磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为:C6Li+FePO4 C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式_。 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （4分） 向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成回答下列问题： （1） 反应2min内，vA=_， （2） 化学方程式中，y=_、q=_ （3） 反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为_ （4） 如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_ 19. （4分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 四、 综合题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高三上郑州开学考) 砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1） 基态Ga原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 根据元素周期律，元素的电负性Ga_（填“大于”或“小于”,下同）As，第一电离能B _;Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_。 （3） 杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为_，As原子采取_杂化。 （4） 组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_。 （5） 原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为_；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_;（用x表示）pm ；该晶胞的密度为_gcm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 填空题 (共2题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 综合题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、