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洛阳市20162017学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12 0:16N:14Na:23Al:27S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列事实与胶体性质无关的是A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是 A.S02(酸性氧化物）B.氨水(电解质）C.HN03 (含氧酸） D.氯水(混合物）4.下列叙述正确的是A.铜丝能导电，所以铜是电解质B.固体氣化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C. S03溶于水能导电，所以S03是电解质 D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5.在物质分类中，前者包括后者的是 A.氧化物、化合物B.盐、电解质C.溶液、胶体 D.分散系、溶液6.下列各物质属于电解质的是NaOHBaS04Cu蔗糖C02A. B. C. D.7.不能实现下列物质间直接转化的元素是 A.碳B.钠C.硫D.铁8.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 A.2Na+2H202Na0H+H2 B. C12+H20HC1+HC10C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2+029.实验室中需要0.2 mol L-1的CuS04溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuS04 5H20)的质量分别是A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 gC. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g10.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、 NH4+、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、C1-、I- D. Al3+、HCO3-、C1-二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.高铁酸钾(K2Fe04)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是A.反应中KCIO做还原剂B.KC1是还原产物C. K2FeO,中铁的化合价为+7D.制备 K2Fe04 时，1 mol Fe(OH)3 得到 3mol 电子12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SOT的物质的量浓度约为A. 0.4 molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.1 molL-113.以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子.B. 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2C. 1 mol被完全氧化生成Na202，失去2个电子D.常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为14.为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是A. Mn04-Mn2+ B. Cl2Cl-1C. H2H20 D. ZnZn2+15.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、H+、Fe2+、Mn04- B.Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C. Al3+、Na+ 、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、 CLO-16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2S03+I2+ H20 = 2HI + H2S042FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HC1 + I23FeCl2+ 4HN03= 2FeCl3+ NO + 2H20 + Fe(N03)3A. H2S03 I- Fe2+ NOB. I- Fe2+ H2S03 NOC. Fe2+ I- H2SO3 NOD. NO Fe2+ H2S03 I-17.下列反应的离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3+3H20C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2+C02+H20 D.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H+=Ca2+2H2O 18.某实验室合成了一种可溶的金属氣化物(RCU，为了测定该金属氯化物的成分， 研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol L-1的金属氯化物(RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol L-1的AgN03溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A. RC1 B. RC12 C. RC13 D. RC1419.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(N03)2溶液；过滤；滴加AgN03溶液，滴加Ba(N03)2 溶液,A.B.C.D.20.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. Cu(OH)2 +HC1; Cu(OH)2 +CH3COOHB. NaHC03+H2S04 ；Na2C03 + HClC. NaHS04 +NaOH ; H2S04 +NaOHD. BaCl2 与 Na2S04 ；Ba(OH)2 与 CuS04第卷(非选择题，共50分）三、填空题(本题共5小题，共50分）21.（8分)按要求作答：(1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；(2)写出实验室制C02反应的离子方程式 ；(3)除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。 22.（12分）按要求填空：(1)0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有个电子。(2)质量比为16:7:6的三种气体S02、CO、NO,氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。(3)标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）23. (8分)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏）B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）(1)分离四氯化碳与水的混合物 。(2)分离汽油和煤油 。(3)分离碘水中的碘单质 。(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。24. (14分)实验室用密度为1.25 g mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol L-1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)配制 240 mL 0.1 mol L-1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(1)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 ) 。A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL), 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”)？用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。容量瓶中原有少量蒸馏水， 。定容时观察液面俯视， 。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度 。 向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。 定容摇勻后发现液面下降 。 25.(8分)车用妄全气囊中反应方程式为BNaN32Na+3N2，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3(写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。洛阳市20162017学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案
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