银川市高二上学期期末化学试卷C卷（测试）

银川市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、OH、NO3、HCO3B . Na+、Fe3+、Cl、SCNC . Na+、Al3+、NO3、ClD . K+、Cu2+、SO42、OH2. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应H0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX4. （2分） (2016高三上青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C . 实验室可用装置收集H2、NH3D . 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好6. （2分） 起固氮作用的化学反应的是（ ） A . 雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B . 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C . 氨气经催化氧化生成一氧化氮D . 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7. （2分） 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小8. （2分） 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池9. （2分） (2016高二下于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）；H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；H=509kJ/molD . Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA10. （2分） 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2+2eCu，乙中负极为Mg2eMg2+11. （2分） (2016成武模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B . W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC . 南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D . 因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定12. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列物质分类正确的是（ ） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物13. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB . pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+nC . pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同D . Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）14. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小15. （2分） (2017高二上晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小16. （2分） (2018青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（ ）(已知：2ClO2+H2O HClO2+H+ClO3-)A . Ka(HClO2)10-4.5B . 不能用pH试纸测该溶液的pHC . 酸性：HClO2HClO3D . 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1molL-1二、 非选择题 (共4题；共27分)17. （10分） 化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试回答以下问题： （1） 现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_（2） 拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是_（用字母回答） a400mL烧杯b250mL烧杯c100mL烧杯d50mL烧杯（3） 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有_、_通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为_若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d（填接口代号）18. （4分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 取该溶液实验如下： 实验步骤实现现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4 ， 加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_; （2） 如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）_ 19. （10分） 把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应 （1） 计算生成的NO在标准状况下的体积 （2） 若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量 20. （3分） (2018高三上浙江期中) 某物质M （仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体的体积均在标准状况下测定：固体A只含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1） 气体B的化学式为_。 （2） 写出M高温分解的化学方程式_。 （3） 写出固体A与H2O反应的化学方程式_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、