长沙市高三上学期化学一模考试试卷D卷

长沙市高三上学期化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质2. （2分） 下列物质中能导电的是（ ）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇3. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（ ） A . 蒸发皿B . 试管C . 烧杯D . 坩埚4. （2分） (2016高一上赣州开学考) 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素5. （2分） (2018高三上西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A . B . C . D . 全部6. （2分） (2019崇明模拟) 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（ ） A . Cl2B . NaClOC . SO2D . KMnO47. （2分） (2016高一下昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应8. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：H-Cl-OC . 铝离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 9. （2分） (2018长宁模拟) 下列表示吸热反应的图的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（ ） A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl11. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列表示正确的是（ ） A . S2离子的结构示意图： B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为2价D . H2SO4的摩尔质量是98g12. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B . 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体C . 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D . 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上13. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等14. （2分） (2017高一上延安期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag17. （2分） (2017高一上肇庆期末) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 3：118. （2分） 聚丙烯酸钠（ ）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等下列叙述不正确的是（ ）A . 聚丙烯酸钠属于混合物B . 聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物C . 聚丙烯酸钠可用于生产“尿不湿”D . 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和PM2.519. （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液20. （2分） (2016镇海模拟) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO ， 一定不含有Fe2+、I、HCO ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的二、 填空题 (共4题；共11分)21. （3分） (2018高一下内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA0一二三（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。 （2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号）。 （3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_。 （4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；_。 （5） 由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系： A B C若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_。对应的反应的离子方程式为_。22. （3分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_23. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答： （1） 实验中观察到的现象是 A . 试管中镁片逐渐溶解B . 试管中产生无色气泡C . 烧杯外壁变冷D . 烧杯底部析出少量白色固体（2） 试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”） （3） 写出有关反应的离子方程式_ （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量 24. （3分） (2019嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。 （2） 若把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_。三、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高二上江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（2） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）1min内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_四、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019嘉定模拟) 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成： 已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。（1） A的结构简式为_或_；反应的反应类型_。 （2） 写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应（在一定条件下）_。 （3） 写出1种E的同系物的名称_。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。 （4） 试设计一条以 为原料合成 的合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、三、 实验题 (共1题；共4分)25-1、25-2、四、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、