银川市高一上学期开学化学试卷C卷

银川市高一上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C . 能够电离出H+的物质一定是酸D . 氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物2. （2分） (2016高一上咸阳期中) Cu+Cl2 CuCl2的反应类型属于（ ） A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应3. （2分） (2018高一下温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管4. （2分） 下列实验操作和结论错误的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B . 用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C . 浓H2SO4可使蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性D . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解5. （2分） (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml6. （2分） (2016高一上赣州开学考) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . t1时，甲的溶解度为agC . 升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液D . t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液的溶质质量分数相等二、 非选择题： (共5题；共34分)7. （3分） (2016高一下西城期末) 炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是_，浓硫酸的作用是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 8. （7分） (2015高三上博兴开学考) SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题 （1） 工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）T时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示a、b两点对应的平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”，下同），SO2浓度c（a）_c（b）c点时，反应速率v（正）_v（逆）（2） 电化学法处理SO2 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为_若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L（已知：1个e所带电量为1.61019C）（3） 溶液法处理SO2 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：电离常数酸K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为_；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_9. （8分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液进行实验： 实验步骤实验现象取少量该溶液，测定溶液pHpH=0取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4 ， 加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀取中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中肯定不存在的离子有_， 溶液中肯定存在的离子是_（2） 请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论） _（3） 已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下： aFe+bH+cNO3dFe2+eFe3+fNO+gN2O4+hN2O+iH2O试确定以下关系a、d、e的关系_；c、f、g、h的关系_；b、c、d、e的关系_；d、e、f、g、h的关系_；b、f、g、h的关系_10. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4请回答： （1） 若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_ （2） 若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol（4） 若A、B、X、Y均为化合物向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ 11. （9分） (2015和顺模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PCl52105.3请回答下列问题（1） 装置中制氯气的离子方程式为_（2） B中的试剂是_，E中次冷水的作用是_，F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是_（4） 粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过_（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3（5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是_重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是_三、 计算应用题 (共1题；共15分)12. （15分） (2015高一上石嘴山月考) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL1的NaOH溶液（密度为1.12gmL1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol试计算 （1） 原NaOH溶液中溶质的质量分数 （2） 所得溶液中NaCl的物质的量 （3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 非选择题： (共5题；共34分)7-1、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、 计算应用题 (共1题；共15分)12-1、12-2、12-3、