银川市高一下学期化学开学考试试卷D卷

银川市高一下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO 2. （2分） (2018高一上安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（ ）Zn+2HCl ZnCl2+H2；NaOH+HCl NaCl+H2O；2HCl H2+Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子A . AB . BC . CD . D3. （2分） 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性4. （2分） 证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是（ ）A . 加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B . 溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D . 溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成5. （2分） (2018高二上烟台期中) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4molKMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2被还原D . X可以是盐酸6. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（ ） A . Na2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32+2HClO7. （2分） (2015高一上上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板二、 推断题 (共2题；共9分)8. （2分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 9. （7分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） . 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。请回答：原溶液中肯定存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是_（2） .氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+3e-NO+ 2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式_。反应中硝酸体现了_、_性质。反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_三、 实验题 (共2题；共12分)10. （4分） (2018高一下温州期中) 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)，实验操作过程如下： 已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1） 步骤中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为_，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_。 （2） 步骤中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_。 （3） 检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_。 11. （8分） 小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题 探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定（1） 试管B中的实验现象是_试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有_性 （2） 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是_ 探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验（3） D装置的作用是_ （4） 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号） A . 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B . 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C . 在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D . 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 推断题 (共2题；共9分)8-1、8-2、9-1、9-2、三、 实验题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、