河北省高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

河北省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（ ）A . 0.16molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol2. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下一定能发生D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3. （2分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变4. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小5. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆6. （2分） (2017高三上清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B . 阴极附近溶液的pH减小C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D . I，II分别是淡水、浓海水出口7. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+8. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快9. （2分） 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出； a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b为正极据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdca10. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化11. （2分） (2016高三上廊坊期末) 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（ ） A . 硫氧化物B . 碳氧化物C . 氮氧化物D . 固体颗粒物12. （2分） (2015高二上宜春期末) 一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5 ， 发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5 ， 则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ） A . MNB . M=NC . MND . 无法比较13. （2分） (2017深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用下列说法正确的是（ ） A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu2eCu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN离子，CN在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去14. （2分） (2017高一下夏津期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . vA=0.5molL1s1B . vB=0.3 molL1s1C . vC=0.8 molL1s1D . vD=1.0 molL1s115. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ） A . v （A）=0.36molL1s1B . v （B）=0.55molL1s1C . v （C）=0.40molL1s1D . v （D）=0.48molL1s116. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量17. （2分） 有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e2Ag+2OH ， 电池总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO下列有关叙述中不正确的是（ ） A . Zn为负极，Ag2O是正极B . 在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH）值减小C . 电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D . 电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g18. （2分） (2016高一下长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极19. （2分） (2017高一下龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片20. （2分） (2018高一下南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大21. （2分） 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g） C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol22. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23. （2分） (2016高一下黄陵期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在容器中共存C . P，Q的反应速率相等内部D . P，Q，R，S的浓度不再变化24. （2分） (2016高二上黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的压强不再改变，体系的温度不再改变，各组分的浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ） A . 溶液pH不断增大，最后为7B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 阴极始终只析出H2D . 电解最后阶段为电解水二、 填空题 (共4题；共31分)26. （5分） (2016高二上茂名期中) 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 27. （10分） 某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向MgAl稀盐酸偏向AlAlCu稀盐酸偏向CuMgAlNaOH溶液偏向Mg根据上表中的实验现象完成下列问题：（1） 实验1、2的Al所作的电极是否相同？_，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与_有关。 （2） 写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。 铝电极_铜电极_电池总反应_（3） 实验3中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。 （4） 实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为_，原因是_。 （5） 根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ _。 28. （10分） (2018高二下武冈模拟) （1） 25时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是_水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=_；用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。 已知在25：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp=6.31050向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。（3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_。29. （6分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共31分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、