高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护

高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016崇明模拟) 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2eFe2+C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2eH22. （2分） 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在镀层局部破损后防止器件的损耗3. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离工业上合成氨证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部4. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接5. （2分） (2017高二上芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出6. （2分） (2015高二上大方期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7. （2分） (2018高二下温州期末) 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（ ） A . 甲为电池的负极，发生还原反应B . 负极的电极反应式为：CH3OHH2O6eCO26HC . b口通入的气体为O2D . 用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气8. （2分） (2018高二上唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016分宜模拟) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B . 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e=4OHD . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2e=Fe2+10. （2分） (2018高一下北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为（ ） A . ACBB . BCAC . CABD . ABC11. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上保定期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e=4 OHB . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化13. （2分） (2016高三上成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ） A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D . 图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H315. （2分） 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头16. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施17. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多18. （2分） 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A . 粗铜板与电源的正极相连B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e=CuC . 粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%99.98%19. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没20. （2分） (2019高一下广东期末) 下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C . 原电池中发生氧化反应的电极是负极D . 太阳能电池主要材料为二氧化硅21. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是21C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12 ， 向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀22. （2分） 下列做法符合科学常识的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链二、 填空题 (共7题；共49分)23. （7分） (2015高二上宁德期末) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛 （1） 通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是 （填序号） A . 甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜B . 乙图中铁闸门应与电源的负极连接C . 乙图中铁闸门上发生：Fe2e=Fe2+（2） NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的MgNaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2则镁为_（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：_ （3） Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3： 石墨应与电源的_（填“正极”或“负极”）相连；当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为_；写出阴极的电极反应式：_24. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O72具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方程式：_25. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。26. （4分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。28. （8分） (2016高一上普宁期中) 根据题意解答 （1） 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_氧化性最强 （2） 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al+HNO3=Al（NO3）3+NO+H2O，该反应的氧化剂是_（填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为：_ （3） MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ （4） 某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu（NO3）2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式_ 29. （4分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共7题；共49分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、